Verifica di chimica
LEGGE DI LAVOISIER
Data la seguente reazione: CaCO3 + HCl → H2O + CaCl
Dire se è scritta in modo corretto e perché.
Partendo da una 0,5 moli di CaCO3 e 0,5 moli di HCl, quante moli di CaCl si otterrebbero? Calcolare i grammi relativi a 0,5 moli di CaCl.
Data la seguente reazione: CaCO3 + HCl → H2O + CaCl
Dire se è scritta in modo corretto e perché.
Partendo da una 0,5 moli di CaCO3 e 0,5 moli di HCl, quante moli di CaCl si otterrebbero? Calcolare i grammi relativi a 0,5 moli di CaCl.
Risposte
Ciao, allora la reazione è scritta in modo sbagliato:
1) Controlla che la formula dei reagenti e i prodotti siano scritte in modo giusto. Per fare ciò devi capire il numero di ossidazione di ogni elemento nei composti e poi tramite la "regola dell'incrocio" devi verificare che i pedici agli elementi nei composti siano corretti. Ci sono molte regole che ti dicono che numero di ossidazione devono avere gli elementi a seconda dei composti che formano. In questo caso è sbagliato CaCl. Il calcio quando forma un composto ha sempre +2 come numero di ossidazione, il cloro quando si lega con un metallo invece ha -1. Quindi per la regola dell'incrocio la formula giusta doveva essere CaCl2.
Inoltre devi verificare che i prodotti scritti siano TUTTI quelli che la reazione forma. Quando i carbonati (ione CO3 due volte negativo) reagiscono con un acido si forma anche CO2, non scritta nella reazione, senza la quale non avresti carbonio tra i prodotti mentre lo hai tra i reagenti (cosa non possibile).
2) Bilancia la reazione in modo tale da avere lo stesso numero di ogni elemento a destra e a sinistra della freccia.
Adesso che abbiamo la reazione corretta e bilanciata possiamo procedere a risolvere il problema.
Abbiamo 0,5 mol di CaCO3 e 0,5 mol di HCl. I rapporti stechiometrici però impongono che le moli di HCl che reagiscono devono essere il doppio di quelle di CaCO3, servirebbe quindi 1 mol di HCl. Dato che non abbiamo sufficiente HCl questo sarà il reagente limitante della reazione, ovvero il reagente che limita la reazione in quanto non è presente nella quantità giusta da far rispettare i rapporti stechiometrici per consumare tutti i reagenti. Avendo solo 0,5 mol di HCl queste reagiranno con la quantità giusta di CaCO3 in base al rapporto 2:1, cioè di CaCO3 reagiranno solo la metà delle 0,5 mol, cioè 0,25 mol. CaCO3 rimarrà in eccesso di 0,25 mol che non reagiranno dato che non è stato usato abbastanza HCl, che invece si consumerà tutto. Adesso vediamo il rapporto stechiometrico tra CaCO3 e CaCl2, è 1:1 e significa che il numero di moli di CaCl2 che si formano è uguale a quelle di CaCO3 che si consumano, cioè 0,25 mol.
A questo punto per trovare la massa di CaCl2 basta moltiplicare il numero di moli formate per la sua massa molare, cioè 111 g/mol.
Massa CaCl2 formata: 0,25 mol x 111 g/mol= 27,75 grammi.
Spero di essere stato chiaro ma se qualcosa non ti torna chiedi pure.
1) Controlla che la formula dei reagenti e i prodotti siano scritte in modo giusto. Per fare ciò devi capire il numero di ossidazione di ogni elemento nei composti e poi tramite la "regola dell'incrocio" devi verificare che i pedici agli elementi nei composti siano corretti. Ci sono molte regole che ti dicono che numero di ossidazione devono avere gli elementi a seconda dei composti che formano. In questo caso è sbagliato CaCl. Il calcio quando forma un composto ha sempre +2 come numero di ossidazione, il cloro quando si lega con un metallo invece ha -1. Quindi per la regola dell'incrocio la formula giusta doveva essere CaCl2.
Inoltre devi verificare che i prodotti scritti siano TUTTI quelli che la reazione forma. Quando i carbonati (ione CO3 due volte negativo) reagiscono con un acido si forma anche CO2, non scritta nella reazione, senza la quale non avresti carbonio tra i prodotti mentre lo hai tra i reagenti (cosa non possibile).
2) Bilancia la reazione in modo tale da avere lo stesso numero di ogni elemento a destra e a sinistra della freccia.
CaCO3 + 2 HCl --> H2O + CaCl2 + CO2
Adesso che abbiamo la reazione corretta e bilanciata possiamo procedere a risolvere il problema.
Abbiamo 0,5 mol di CaCO3 e 0,5 mol di HCl. I rapporti stechiometrici però impongono che le moli di HCl che reagiscono devono essere il doppio di quelle di CaCO3, servirebbe quindi 1 mol di HCl. Dato che non abbiamo sufficiente HCl questo sarà il reagente limitante della reazione, ovvero il reagente che limita la reazione in quanto non è presente nella quantità giusta da far rispettare i rapporti stechiometrici per consumare tutti i reagenti. Avendo solo 0,5 mol di HCl queste reagiranno con la quantità giusta di CaCO3 in base al rapporto 2:1, cioè di CaCO3 reagiranno solo la metà delle 0,5 mol, cioè 0,25 mol. CaCO3 rimarrà in eccesso di 0,25 mol che non reagiranno dato che non è stato usato abbastanza HCl, che invece si consumerà tutto. Adesso vediamo il rapporto stechiometrico tra CaCO3 e CaCl2, è 1:1 e significa che il numero di moli di CaCl2 che si formano è uguale a quelle di CaCO3 che si consumano, cioè 0,25 mol.
A questo punto per trovare la massa di CaCl2 basta moltiplicare il numero di moli formate per la sua massa molare, cioè 111 g/mol.
Massa CaCl2 formata: 0,25 mol x 111 g/mol= 27,75 grammi.
Spero di essere stato chiaro ma se qualcosa non ti torna chiedi pure.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo