Seconda legge ponderale: legge di Proust
Qualcuno mi può spiegare bene questo esercizio?
--> Ho 78 g di Potassio (K) e 32 g di Zolfo (S), che reagiscono a dare il Solfuro di Potassio (K2S).
quanto sale si forma se faccio reagire 320 g di K con 120 di S?
Quanto sale si forma se ho a disposizione 10 g di S e illimitata quantità di K?
Non capisco come calcolare il fattore reale e il fattore in eccesso. Mi potete spiegare come risolvere un esercizio del genere?
GRAZIE
--> Ho 78 g di Potassio (K) e 32 g di Zolfo (S), che reagiscono a dare il Solfuro di Potassio (K2S).
quanto sale si forma se faccio reagire 320 g di K con 120 di S?
Quanto sale si forma se ho a disposizione 10 g di S e illimitata quantità di K?
Non capisco come calcolare il fattore reale e il fattore in eccesso. Mi potete spiegare come risolvere un esercizio del genere?
GRAZIE
Risposte
grazie mille, ho integrato gli appunti :gratta
Beh vediamo un po'....
Scriviamo per prima cosa la reazione bilanciata:
Come vedi non è bilanciata, bisogna aggiungere un 2 al potassio di sinistra, quindi:
Allora da questa reazione possiamo dedurre che:
2 moli di potassio reagiscono esattamente con 1 mole di zolfo per dare come prodotto 1 mole di solfuro di dipotassio.
Ma noi sappiamo che una mole di potassio ha una massa molare di 39,0983 grammi/mole. Una mole di zolfo invece ha massa molare pari a 32,065 grammi/mole. Una mole di solfuro di dipotassio ha una massa molare pari a 39,0983*2+32,065=110,2616 grammi/mole. Quindi possiamo dire a questo punto che:
2*39,0983 grammi di potassio, reagiscono con 32,065 grammi di zolfo per dare 110,2616 grammi di solfuro di dipotassio.
Quindi impostiamo una proporzione:
39,0983*2 : 32,065 = 320 : x
Da qui puoi ricavare quanti grammi di zolfo servono per far reagire completamente 320 grammi di potassio. Troviamo la x:
Già da ora possiamo bene vedere che il potassio è in eccesso, in quanto servono 131,2180 grammi di zolfo per farlo reagire tutto, quando noi invece disponiamo solo di 120 grammi. Quindi lo zolfo è il reagente limitante.
Troviamo allora quanto potassio riesce a reagire con la quantità di zolfo che abbiamo. Impostiamo sempre la nostra proporzione:
39,0983*2 : 32,065 = x : 120
Da qui troviamo:
Quindi alla fine della nostra reazione avremo 27,3572 grammi di potassio che non hanno reagito.
Troviamo quanto sale si forma:
Con 10 grammi di zolfo otterremo:
32,065 : 110,2616 = 10 : x
Ecco a te. Ti ho posto anche come calcolare il reagente limitante anche se non richiesto dal problema, magari ti può tornare utile. ;)
Se hai dubbi chiedi. ;)
Scriviamo per prima cosa la reazione bilanciata:
[math]K\; + \; S \; \right \; K_2S[/math]
Come vedi non è bilanciata, bisogna aggiungere un 2 al potassio di sinistra, quindi:
[math]2K\; + \; S \; \right \; K_2S[/math]
Allora da questa reazione possiamo dedurre che:
2 moli di potassio reagiscono esattamente con 1 mole di zolfo per dare come prodotto 1 mole di solfuro di dipotassio.
Ma noi sappiamo che una mole di potassio ha una massa molare di 39,0983 grammi/mole. Una mole di zolfo invece ha massa molare pari a 32,065 grammi/mole. Una mole di solfuro di dipotassio ha una massa molare pari a 39,0983*2+32,065=110,2616 grammi/mole. Quindi possiamo dire a questo punto che:
2*39,0983 grammi di potassio, reagiscono con 32,065 grammi di zolfo per dare 110,2616 grammi di solfuro di dipotassio.
Quindi impostiamo una proporzione:
39,0983*2 : 32,065 = 320 : x
Da qui puoi ricavare quanti grammi di zolfo servono per far reagire completamente 320 grammi di potassio. Troviamo la x:
[math]x=\frac{32,065\cdot 320}{39,0983\cdot 2}=131,2180\; gr \; di \; S[/math]
Già da ora possiamo bene vedere che il potassio è in eccesso, in quanto servono 131,2180 grammi di zolfo per farlo reagire tutto, quando noi invece disponiamo solo di 120 grammi. Quindi lo zolfo è il reagente limitante.
Troviamo allora quanto potassio riesce a reagire con la quantità di zolfo che abbiamo. Impostiamo sempre la nostra proporzione:
39,0983*2 : 32,065 = x : 120
Da qui troviamo:
[math]x=\frac{120\cdot 39,0983\cdot 2}{32,065}=292,6428\; gr\; di \; K[/math]
Quindi alla fine della nostra reazione avremo 27,3572 grammi di potassio che non hanno reagito.
Troviamo quanto sale si forma:
[math]32,065 : 110,2616 = 120 : x[/math]
[math]x=\frac{120\cdot 110,2616}{32,065}=412,6428 \; gr \; di \; K_2S[/math]
Con 10 grammi di zolfo otterremo:
32,065 : 110,2616 = 10 : x
[math]x=\frac{110,2616\cdot 10}{32,065}=34,3869 \; gr \; di K_2S[/math]
Ecco a te. Ti ho posto anche come calcolare il reagente limitante anche se non richiesto dal problema, magari ti può tornare utile. ;)
Se hai dubbi chiedi. ;)
Questa discussione è stata chiusa
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo