Risoluzione degli esercizi di chimica
Salve raga mi potete aiutare?:
1)Qual'è la massa in grammi di 2,00x10^12 atomi di potassio?
2)Quanti atomi sono contenuti in 6,00 g. di carbonio-12?
3)Calcola il numero di moli contenuto nei seguenti campioni:9,36g. di Ca(Oh)2;4,29g. di H2O2;38,2 g. di PbSO4;4,65 mg.NaAuCl4.
4)Quale dei 2 composti ha la maggior parte di ossigeno: morfina(C15H19NO3) o eroina(C21H23No5)?
5)Quanti atomi sono contenuti in 1,50 mol di carbonio-12?Qual'è la massa in grammi corrispondente a tale quantità?
GRAZIE MILLE :*!!!!!
1)Qual'è la massa in grammi di 2,00x10^12 atomi di potassio?
2)Quanti atomi sono contenuti in 6,00 g. di carbonio-12?
3)Calcola il numero di moli contenuto nei seguenti campioni:9,36g. di Ca(Oh)2;4,29g. di H2O2;38,2 g. di PbSO4;4,65 mg.NaAuCl4.
4)Quale dei 2 composti ha la maggior parte di ossigeno: morfina(C15H19NO3) o eroina(C21H23No5)?
5)Quanti atomi sono contenuti in 1,50 mol di carbonio-12?Qual'è la massa in grammi corrispondente a tale quantità?
GRAZIE MILLE :*!!!!!
Miglior risposta
Esercizio 1
Ti chiede la massa di un certo numero di atomi di Potassio.
Sai che in una mole di potassio sono contenuti un numero di avogadro di atomi,e da qui deve partire la soluzione dell'esercizio.
Possiamo calcolare il peso di un solo atomo,calcolando
N è il numero di avogadro (6,022 x 10^-23)
Quando conosci quanto pesa un solo atomi,moltiplichi il tutto per il tuo numero di atomi e risolvi l'esercizio.
Con i numeri sarebbe
Peso di un atomo di Potassio =
Peso di 2,00x10^-12 atomi =
Esercizio 2
E' ancora più semplice. Ti calcoli le moli che sono presenti in 6,00 grammi di C(12). Sono 0,5 (non ti faccio il calcolo perchè vedremo piu avanti come calcolare le moli)
Quindi se in una mole ci sono un numero di avogadro di atomi,in 0,5 moli ci sono la metà del numero di avogadro di atomi.
Tralasciamo un attimo il terzo esercizio
Esercizio 4
E' palese che ci sono più atomi di Ossigeno nell'eroina.
Al di la del numero di atomi presente,lo si vede ad occhio.
Esercizio 5
E' come gli esercizi che abbiamo visto prima.
Hai le moli,ti trovi il numero di atomi facendo
N x Numero di Atomi =
Per sapere quanto pesa un solo atomo ti calcoli
Quindi moltiplichi il peso di un atomo,per gli atomi che hai
Esercizio 3
Lo schema risolutivo è sempre lo stesso,questo lo fai tu.
i grammi te li da la traccia,la MM la ricavi dalla tavola periodica come la somma dei pesi atomici moltiplicati per il loro coefficiente stechiometrico.
Te ne faccio uno cosi,per farti vedere...
Aggiunto 55 secondi più tardi:
Se ti dovessero comparire icone strane invece dei numeri,prova a ricaricare la pagina fin quando non si vedono tutti.
Ti chiede la massa di un certo numero di atomi di Potassio.
Sai che in una mole di potassio sono contenuti un numero di avogadro di atomi,e da qui deve partire la soluzione dell'esercizio.
Possiamo calcolare il peso di un solo atomo,calcolando
[math]\frac {PesoAtomico} {N}[/math]
N è il numero di avogadro (6,022 x 10^-23)
Quando conosci quanto pesa un solo atomi,moltiplichi il tutto per il tuo numero di atomi e risolvi l'esercizio.
Con i numeri sarebbe
Peso di un atomo di Potassio =
[math]\frac {39,09 } {6,022x10^-23}[/math]
[math]= 6,50 x 10^23[/math]
Peso di 2,00x10^-12 atomi =
[math]6,50 x 10^23 x 2,00 x 10^-12[/math]
[math]g = 1,29 x 10^23[/math]
Esercizio 2
E' ancora più semplice. Ti calcoli le moli che sono presenti in 6,00 grammi di C(12). Sono 0,5 (non ti faccio il calcolo perchè vedremo piu avanti come calcolare le moli)
Quindi se in una mole ci sono un numero di avogadro di atomi,in 0,5 moli ci sono la metà del numero di avogadro di atomi.
[math]N atomi = N x 0,5 moli[/math]
Tralasciamo un attimo il terzo esercizio
Esercizio 4
E' palese che ci sono più atomi di Ossigeno nell'eroina.
[math]O_3[/math]
nella morfina [math]O_5[/math]
nell'eroina. Al di la del numero di atomi presente,lo si vede ad occhio.
Esercizio 5
E' come gli esercizi che abbiamo visto prima.
Hai le moli,ti trovi il numero di atomi facendo
N x Numero di Atomi =
[math] 9,033 x 10^-23[/math]
Per sapere quanto pesa un solo atomo ti calcoli
[math] g = \frac {12} {N} [/math]
[math]= 1,99 x 10^23[/math]
Quindi moltiplichi il peso di un atomo,per gli atomi che hai
[math]1,99 x 10^ 23 x 9,033 x 10^-23[/math]
[math]= 18 g[/math]
Esercizio 3
Lo schema risolutivo è sempre lo stesso,questo lo fai tu.
[math] N moli =[/math]
[math]\frac {g} {MM}[/math]
i grammi te li da la traccia,la MM la ricavi dalla tavola periodica come la somma dei pesi atomici moltiplicati per il loro coefficiente stechiometrico.
Te ne faccio uno cosi,per farti vedere...
[math] N moli = [/math]
[math]\frac {4,29g} {38 g*mol^-1}[/math]
[math]= 0.11 mol[/math]
Aggiunto 55 secondi più tardi:
Se ti dovessero comparire icone strane invece dei numeri,prova a ricaricare la pagina fin quando non si vedono tutti.
Miglior risposta
Risposte
The best XD!!
*_* thanks!
La prossima volta cerca di dare al testo una sorta di ordine. Se metti tanti numeri cosi vicini,come nel caso di 2;4,29g non si capisce bene di cosa si tratta.
Entro stasera,li troverai svolti.
Entro stasera,li troverai svolti.
i dati sono corretti quello che ho scritto è la consegna del libro :0
Li saprei fare tutti,ma devi darmi i dati corretti.
apparte il secondo esercizio gli altri li sai fare :)?
allora scrivi meglio,perchè non si capisce granchè..
no.............
Nel secondo esercizio sono 24,29 grammi di acqua ossigenata?
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