Reazioni chimiche!!

[Holden96]

Salve! Sto facendo un esercizio che mi chiede di bilanciare una reazione di ossido riduzione e in seguito di calcolare quanti grammi di Ag si ottengono facendo reagire 115,65 g di Ag3AsO4 con 57,552g di Zn e 880.0 ml di una soluzione 1500M di H2S04...ora, sulla prima parte (bilanciamento della redox) non ho problemi ma non so da dove partire per la seconda richiesta...allego anche la reazione redox bilanciata:
2Ag3AsO4 + 11Zn + 11H2SO4 --- 6Ag + 2AsH3 + 9ZnSO4 + 8H20

[Holden96]

sii, infatti ho corretto l'esercizio con la massa molare corretta ma comunque non cambia il risultato. si, i risultati proposti sono:
1) 80.925
2) 71.214
3) 78.394
4) 64.740

[Ithaca]

Attenzione, la massa molare di

[math]Ag_{3}AsO_{4}[/math]

è pari a 462,5, non 426,6 g/mol.
Gentilmente, posteresti di seguito i risultati proposti?

[Holden96]

grazie mille! mi ha aiutata molto ma c'è qualcosa nel mio ragionamento che non va perché il risultato non coincide con i quattro proposti dall'esercizio
Massa molare Ag3As04= 426,6 g/mol
massa molare Zn= 65,4 g/mol
n Ag3AsO4= 115,65/426,6= 0,27 mol
n Zn= 57,552/65,4= 0,88 mol
n H2SO4= 1.500x0,88= 1,32 mol
il reagente limitante è lo zinco
11:6=0,88:x =0,48 mol di Ag
m(g)Ag= 107,87x0,48= 51,77

Aggiunto 5 ore 41 minuti più tardi:

mi correggo: le moli di Ag3AsO4 sono 0,25

[Ithaca]

Ciao Holden,

te lo spiego brevemente per darli l'avvio; se non ci riuscirai da sola, posta di seguito la tua risoluzione, seppur sbaglia, e il risultato dell'esercizio in modo da controllarlo insieme.

Per prima cosa occorre calcolare la massa molare rispettivamente di

[math]Ag_{3}AsO_{4}[/math]

e

[math]Zn[/math]

; una volta fatto questo, occorrerà determinare il numero di moli, oltre che dei composti precedentemente citati, anche di

[math]H_{2}SO_{4}[/math]

.

Arrivati a questo punto, osservando la reazione bilanciata e prendendo in considerazione i coefficienti stechiometrici, dovrai determinare quale tra le tre sostanze rappresenta il reagente limitante.

Sempre considerando i coefficienti stechiometrici, noterai che le moli del reagente limitante (che possono essere 2 o 11) reagiscono con 6 moli di

[math]Ag[/math]

.


Ad esempio:

[math] 11[/math]

(o 2)

[math] : 6[/math]

= numero di moli (del reagente limitante)

[math] : X[/math]

Da qui ti calcolerai le moli di

[math]Ag[/math]

; a seguire ti basterà trovare i grammi (tale operazione saprai sicuramente come farla).

A presto :hi