Problemma di chimica facile ma che io non so risolvere.Mi aiutereste? un compito per domani.
Quanti grammi servono per liberare 16 grammi di idrogeno dal reazione del alluminio con l'acido cloridrico . Mi serve il reazione,e il ragionamento. Aiutatemi ,please :)
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[math] 2 Al^3^+ + 6 HCl --> 2 AlCl_3 + 3 H2 [/math]
La reazione è bilanciata. Ora conosciamo il numero di moli. Quindi possiamo trovare il peso di ogni sostanza.
Numero di moli = g/PM (o PA)
g = numero di moli x PM
Trovi i grammi di tutte le sostanze.
Dopo fai un piccola equivalenza, e hai risolto.
Grammi di
[math]2 Al^3^+[/math]
= 53.96 g Grammi di
[math]6 HCl[/math]
= 213.24 g Grammi di
[math]2 AlCl3[/math]
= 260.66 g Grammi di
[math]3 H2[/math]
= 12 g A questo punto con le proporzioni ti calcoli quanti grammi di Alluminio e quanti di Acido ti servono per formare 16 g di Idrogeno.
Grammi di Alluminio.
53.96 : 12 = x : 16
x = 26.98 g di Alluminio.
Grammi di Acido
213,24: 12 = x :16
x = 284. 32
:)
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