Problemi di chimica!! URGENTISSIMOOOOOO!!!!!!!!!!
sarà maggiore H+ in un l di soluzione 0,0015 M di HCI(acido cloridrico, un acido forte) o in un litro di soluzione 0,20 M di HCOOH (acido formico, un acido debole)?? per il calcolo di H+ dell' acido formico utilizza la K acida riportata nella tabella della forza degli acidi e della dissociazione.
CIAOO!!!
CIAOO!!!
Miglior risposta
HCl -----> H+ + Cl-
0.0015_____________all'inizio
_0_______0.0015_0.0015_alla fine
=> [H+] = 0.0015 M
HCOOH HCOO- + H+
0.20_______________________all'inizio
0.20-x____________x_____x__all'equilibrio
con
Ka = x^2 / (0.20 - x)
Ka = 6.2*10^-4 Hp: x Ka = 6.2*10^-4 ≈ x^2 / 0.20
==> x = [H+] ≈ sqrt(6.2*10^-4 * 0.20) = 0.011 M
=> in realtà x non sembrerebbe essere svolgo e risolvo l'equazione di 2° grado:
Ka = 6.2*10^-4 = x^2 / (0.20 - x)
=> 6.2*10^-4 * (0.20 - x) = x^2
=> 0.000124 - 6.2*10^-4 x = x^2
=> x^2 + 6.2*10^-4 x - 0.000124 = 0
=> x = ( - 6.2*10^-4 + sqrt( (6.2*10^-4)^2 + 4*0.000124)) / 2 = 0.0108 M
cmq 0.0108 > 0.0015 => H+ è maggiore nella soluzione di HCOOH che in quella di HCl
0.0015_____________all'inizio
_0_______0.0015_0.0015_alla fine
=> [H+] = 0.0015 M
HCOOH HCOO- + H+
0.20_______________________all'inizio
0.20-x____________x_____x__all'equilibrio
con
Ka = x^2 / (0.20 - x)
Ka = 6.2*10^-4 Hp: x Ka = 6.2*10^-4 ≈ x^2 / 0.20
==> x = [H+] ≈ sqrt(6.2*10^-4 * 0.20) = 0.011 M
=> in realtà x non sembrerebbe essere svolgo e risolvo l'equazione di 2° grado:
Ka = 6.2*10^-4 = x^2 / (0.20 - x)
=> 6.2*10^-4 * (0.20 - x) = x^2
=> 0.000124 - 6.2*10^-4 x = x^2
=> x^2 + 6.2*10^-4 x - 0.000124 = 0
=> x = ( - 6.2*10^-4 + sqrt( (6.2*10^-4)^2 + 4*0.000124)) / 2 = 0.0108 M
cmq 0.0108 > 0.0015 => H+ è maggiore nella soluzione di HCOOH che in quella di HCl
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