Problema di chimica inventato da scemi
Ciao a tutti, ho da fare un problema sulle soluzioni che non capisco perchè non mi viene. Eccolo.
Calcola la Molarità e la Normalità di una soluzione ottenuta miscelando 200mL di H2SO4 0,2 Molare con 150mL di H2SO4 0,3 Molare.
Risultati del libro - Molarità: 0,24 - Normalità: 0,48
Io mi sono calcolato la Molarità e la Normalità con le normali formule che conosco e la Molarità mi viene 4,89 e la Normalità 8,76. Perchè?
Inoltre martedì ho il compito di chimica: io conosco le formule, quasi sempre giungo a una risoluzione pratica del problema ma quasi mai mi risultano. Che mi consigliate?
Calcola la Molarità e la Normalità di una soluzione ottenuta miscelando 200mL di H2SO4 0,2 Molare con 150mL di H2SO4 0,3 Molare.
Risultati del libro - Molarità: 0,24 - Normalità: 0,48
Io mi sono calcolato la Molarità e la Normalità con le normali formule che conosco e la Molarità mi viene 4,89 e la Normalità 8,76. Perchè?
Inoltre martedì ho il compito di chimica: io conosco le formule, quasi sempre giungo a una risoluzione pratica del problema ma quasi mai mi risultano. Che mi consigliate?
Risposte
Ciao, figuarati! :)
ciao, grazie per la risposta. In effetti ci avevo pensato dopo aver postato la domanda. Ora ho la conferma :)
Ciao Sergio.
Per la molarità devi considerare l'uguaglianza: (molarità*volume)iniziale + (molarità*volume) finale = (molarità*volume) finale
quindi (0.2L * 0.2mol/l) = x * 0.350L
X = (0.04 + 0.045)/0.350 = 0.24 M
per la normalità:
N = M * VO (numero di ioni lasciati dall'acido) = 0.24*2 = 0.48 N
Spero la risposta sia gradita.
Per la molarità devi considerare l'uguaglianza: (molarità*volume)iniziale + (molarità*volume) finale = (molarità*volume) finale
quindi (0.2L * 0.2mol/l) = x * 0.350L
X = (0.04 + 0.045)/0.350 = 0.24 M
per la normalità:
N = M * VO (numero di ioni lasciati dall'acido) = 0.24*2 = 0.48 N
Spero la risposta sia gradita.
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo