Numero atomico e Legame Ionico
Ciao a tutti! Vorrei una delucidazione su questa frase scritta sul mio libro di chimica.
"il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo si chiama numero atomico. Se l'atomo è neutro, questo numero è uguale a quello degli elettroni."
In che senso neutro? Riuscite a spiegarmelo?
Altra cosa, è vero che nel legame ionico, gli ioni sono tenuti insieme dalla forza di Coulomb?
Grazie mille:)
"il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo si chiama numero atomico. Se l'atomo è neutro, questo numero è uguale a quello degli elettroni."
In che senso neutro? Riuscite a spiegarmelo?
Altra cosa, è vero che nel legame ionico, gli ioni sono tenuti insieme dalla forza di Coulomb?
Grazie mille:)
Miglior risposta
Il modello atomico di Thomson afferma che il volume sferico di un atomo è occupato da protoni e neutroni uniformemente distribuiti, oltre che dagli elettroni, anch'essi distribuiti uniformemente, dal momento che la quasi totalità della massa atomica è quella dei protoni e neutroni e, quando si cerca di immaginare la distribuzione delle particelle, la prima idea che viene è che nell'atomo vi sia una distribuzione uniforme di massa e carica positiva.
Però, per quanto possa sembrare ovvio, tale modello necessitava di una verifica sperimentale, successivamente attuata da Rutherford.
Egli effettuò il suo esperimento sfruttando un fascio di atomi di elio (raggi α o elioni), bombardando perpendicolarmente una sottile lamina di oro, evidenziando il percorso effettuato mediante uno schermo fluorescente. Come ben saprai, ciò che egli notò fu che alcuni raggi attraversavano la lamina d'oro senza subire deviazioni, altri venivano deviati con varia ampiezza e altri ancora venivano respinti.
Questo portò Rutherford a concludere che tutta la massa e la carica positiva dell'atomo sono concentrate in un piccolo nucleo centrale, mentre gli elettroni si muovono nello spazio vuoto circostante il nucleo.
Purtroppo, però, tale modello andava contro le leggi della termodinamica classica, in quanto gli elettroni che ruotano intorno al nucleo avrebbero dovuto irradiare energia, perdendola, fino a collassare sul nucleo.
Bohr applicò all'atomo di idrogeno le leggi della meccanica classica ricorrendo al concetto di quantizzazione per sviluppare la sua teoria.
Egli, pertanto, afferma la sua teoria mediante due postulati:
- l'elettrone deve descrivere orbite circolari, il cui centro è rappresentato dal nucleo;
- il raggio di tali orbite non può assumere un valore a caso;
Per capire meglio il modello atomico di Bohr, ti invito a dare un'attenta lettura al seguente link:
http://www.chimica-online.it/download/modello-atomico-di-bohr.htm
Per quanto riguarda la differenza tra numero di massa e numero di massa atomica:
- il numero di massa A rappresenta la somma tra protoni e neutroni di un atomo;
- il numero di massa atomica, o numero atomico Z indica invece il numero di protoni presenti nel nucleo dell'atomo.
:hi
Però, per quanto possa sembrare ovvio, tale modello necessitava di una verifica sperimentale, successivamente attuata da Rutherford.
Egli effettuò il suo esperimento sfruttando un fascio di atomi di elio (raggi α o elioni), bombardando perpendicolarmente una sottile lamina di oro, evidenziando il percorso effettuato mediante uno schermo fluorescente. Come ben saprai, ciò che egli notò fu che alcuni raggi attraversavano la lamina d'oro senza subire deviazioni, altri venivano deviati con varia ampiezza e altri ancora venivano respinti.
Questo portò Rutherford a concludere che tutta la massa e la carica positiva dell'atomo sono concentrate in un piccolo nucleo centrale, mentre gli elettroni si muovono nello spazio vuoto circostante il nucleo.
Purtroppo, però, tale modello andava contro le leggi della termodinamica classica, in quanto gli elettroni che ruotano intorno al nucleo avrebbero dovuto irradiare energia, perdendola, fino a collassare sul nucleo.
Bohr applicò all'atomo di idrogeno le leggi della meccanica classica ricorrendo al concetto di quantizzazione per sviluppare la sua teoria.
Egli, pertanto, afferma la sua teoria mediante due postulati:
- l'elettrone deve descrivere orbite circolari, il cui centro è rappresentato dal nucleo;
- il raggio di tali orbite non può assumere un valore a caso;
Per capire meglio il modello atomico di Bohr, ti invito a dare un'attenta lettura al seguente link:
http://www.chimica-online.it/download/modello-atomico-di-bohr.htm
Per quanto riguarda la differenza tra numero di massa e numero di massa atomica:
- il numero di massa A rappresenta la somma tra protoni e neutroni di un atomo;
- il numero di massa atomica, o numero atomico Z indica invece il numero di protoni presenti nel nucleo dell'atomo.
:hi
Miglior risposta
Risposte
Grazie mille, mi servirebbe un'altra cosa: sapresti spiegarmi in cosa consistono i modelli atomici di Thomson, Rutherford e Bohr? E quali sono le differenze?
Ultimissima: quale è la differenza tra numero di massa e numero di massa atomica? :)
grazie millissime per tutto;)
Ultimissima: quale è la differenza tra numero di massa e numero di massa atomica? :)
grazie millissime per tutto;)
Sì vally, esattamente :)
Perfetto, quindi quando noi stiamo parlando di molecole, in questo caso il numero atomico è il numero dei protoni e degli elettroni, mentre se stiamo parlando di ioni (visto che non sono neutri) il numero di massa è solo il numero di protoni. È corretto? :)
grazie mille ;)
grazie mille ;)
Ciao vally :)
Un atomo è definito neutro quando il numero dei protoni è equivalente al numero dei protoni protoni; ciò vuol dire che le cariche positive sono in egual numero rispetto alle cariche negative. In caso contrario, l'atomo viene definito uno ione.
Per quanto riguarda il legame ionico, sì: gli ioni, allo stato solido, sono legati mediante le forze elettrostatiche di Coulomb e, la forza di legame, la puoi calcolare mediante la legge.
:hi
Un atomo è definito neutro quando il numero dei protoni è equivalente al numero dei protoni protoni; ciò vuol dire che le cariche positive sono in egual numero rispetto alle cariche negative. In caso contrario, l'atomo viene definito uno ione.
Per quanto riguarda il legame ionico, sì: gli ioni, allo stato solido, sono legati mediante le forze elettrostatiche di Coulomb e, la forza di legame, la puoi calcolare mediante la legge.
:hi
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