Normalità di una soluzione...esercizio pre-esame!!!
Ciao a tutti a Settembre ho l'esame di chimica e mi sto esercitando con vari esercizi, purtroppo con questo non so da dove cominciare, potete aiutarmi?
1)600ml di NH3, misurati a 18°C e 772 mmHg, vengono disciolti in H2O e il volume risulta di 350ml. Determinare la normalità della soluzione e il volume di essa che reagisce con 0,144g di HNO3.
1)600ml di NH3, misurati a 18°C e 772 mmHg, vengono disciolti in H2O e il volume risulta di 350ml. Determinare la normalità della soluzione e il volume di essa che reagisce con 0,144g di HNO3.
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Ciao Marty!
Il problema è abbastanza semplice, quindi ti indirizzo semplicemente nei passaggi.
Innanzitutto scriviamo la definizione di Normalità: indica il numero di equivalenti di soluto contenuti in un litro di soluzione:
Ora consideriamo la reazione:
Guarda bene la reazione... Un aiuto: rifletti su normalità e molarità ;)
Quello che devi fare è calcolare semplicemente il numero delle moli di
A presto :hi
Il problema è abbastanza semplice, quindi ti indirizzo semplicemente nei passaggi.
Innanzitutto scriviamo la definizione di Normalità: indica il numero di equivalenti di soluto contenuti in un litro di soluzione:
[math]N= \frac{n(eq)}{V (l)}[/math]
Ora consideriamo la reazione:
[math]NH_{3} + H_{2}O => NH_{4}^{+} + OH^{-}[/math]
Guarda bene la reazione... Un aiuto: rifletti su normalità e molarità ;)
Quello che devi fare è calcolare semplicemente il numero delle moli di
[math]NH_{3}[/math]
e il volume in cui esse sono disciolte. Da qui poi tutto è semplice ;)A presto :hi
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