Mi aiutate a fare questo esercizio? urgente

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Alessandrinaq
Alessandrinaq
9 dic 2013, 15:58
mi potreste aiutare con questo esercizio?

Sapendo che 500 ml in soluzione contengono 5gr di Ag2SO4 ionizzati calcola il KPs( costante del prodotto di solubilità)
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lachimica1
lachimica1
9 dic 2013, 15:58
Kps è il "prodotto di solubilità" cioè è una Kc, un Keq espressa in funzione delle concentrazioni molari, in questo caso, concentrazioni degli ioni in cui il sale si dissocia quando passa in soluzione, ce he a loro volta, quindi, sono espressione della solubilità molare del sale in soluzione

ossia

S = solubilità molare = massima concnetrazione molare del sale in soluzione, cioè massima quantità di sale che riesce a "stare" in soluzione
e
Kps = combinazione di S .. donde in nome...

Ag2SO4(s) 2Ag+ + SO4--
__S
__________________2S_____S___
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Risposte
Alessandrinaq
Alessandrinaq
9 dic 2013, 16:02
grazie mille :)
Alessandrinaq
Alessandrinaq
9 dic 2013, 15:51
grazie mille ma non capisco che c entra kps con la molarità.. potresti spiegarmelo
lachimica1
lachimica1
9 dic 2013, 15:36
trova la molarità del sale in soluzione: (5 g : PM(Ag2SO4)): 0,500 L
questo sarà "S" = solubilità molare del sale

=> Kps = [Ag]^2 x [SO4--] = (2S)^2 x S = 4S^3 = ...
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