Help me (concentrazione iniziale)
Salve , potreste aiutarmi a risolvere questo esercizio : 25 ml di una soluzione acido acetico sono titolati con 19.5 ml di una soluzione di NaOH 0.1 M. Calcolare la concentrazione iniziale della soluzione di acido acetico.
grazie
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Ciao!
Siamo nella condizione di una titolazione acido debole (acido acetico) - base forte (idrossido di sodio).
La reazione è la seguente:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
In queste condizioni nel punto di semiequivalenza vale la seguente relazione: Ca*Va - Cb*Vb = Cb*Vb
dove Ca = concentrazione dell'acido
Va = volume dell'acido (in litri) = 0,025 L
Cb = concentrazione della base = 0,1 M
Vb = volume della base (in litri) = 0,0195 L
Perciò isolo Ca (incognita dell'esercizio) dall'equazione:
Ca*Va = Cb*Vb + Cb*Vb
Ca = 2*Cb*Vb/Va = 2*0,1*0,0195/0,025 = 0,156 M
Siamo nella condizione di una titolazione acido debole (acido acetico) - base forte (idrossido di sodio).
La reazione è la seguente:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
In queste condizioni nel punto di semiequivalenza vale la seguente relazione: Ca*Va - Cb*Vb = Cb*Vb
dove Ca = concentrazione dell'acido
Va = volume dell'acido (in litri) = 0,025 L
Cb = concentrazione della base = 0,1 M
Vb = volume della base (in litri) = 0,0195 L
Perciò isolo Ca (incognita dell'esercizio) dall'equazione:
Ca*Va = Cb*Vb + Cb*Vb
Ca = 2*Cb*Vb/Va = 2*0,1*0,0195/0,025 = 0,156 M
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