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mirk95
mirk95
28 set 2012, 16:47
Ciao a tutti... Ho dei quesiti che non so come si risolvono..
Eccoli:

Il rapporto di combinazione fra le masse degli elementi del composto H2 SO4 è 2:32:64.
Qual è il rapporto tra gli atomi?


P.s.
Il 2 e il 4 sono in piccolo perché indicano gli indici... Solo che non sono riuscito a mettere il pedice...

Il metano, un idrocarburo, largamente utilizzato come combustibile, è composto per il 25,13% da idrogeno. Calcola con quanti grammi di carbonio si combinano 42,20 g di idrogeno.



Grazie 1000 in anticipo...
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mielina
mielina
28 set 2012, 15:20
Nel primo esercizio ti chiede il rapporto stechiometrico di ogni atomo nel composto,ovvero,quante volte compare l'atomo nel composto.

[math]H_2SO_4[/math]
= rapporto tra gli atomi 2:1:4

Ovvero due moli atomi di idrogeno,1 atomo di zolfo,4 atomi di ossigeno.

Secondo,è piu facile di quanto ti aspetti

Sai la composizione del metano
[math]CH_4[/math]
e sai che è composto per il 25,13% di H.
Quindi indirettamente sai che la composizione di C è il complemento a 100 di 25,13.
Quindi è pari a 74,87%.
Possiamo supporre che in 100g di composto siano presenti
25,13g di Idrogeno
74,87g di Carbonio

Impostiamo una proporzione secondo cui

[math] 74,87 : 25,13 = x : 42,20 [/math]


[math]x =[/math]
[math]\frac {42.20 x 78,13} {25,13}[/math]


[math]134,41g[/math]


Se sono stata poco chiara in qualche punto,dimmelo che ti spiego meglio.
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