HELP CONCENTRAZIONE DI UNO IONE
calcolare la concentrazione dello ione zinco in una soluzione ottenuta aggiungendo 5 g di idrossido di zinco a 100ml di una soluzione tampone a pH11
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Innanzitutto devi calcolare la concentrazione molare di nitrato di zinco sciogliendo 5 grammi in 100 mL di soluzione:
n Zn(NO3)2 = 5g / (189,39 g/mol) = 0,026 mol
[Zn(NO3)2] = 0,026 mol / 0,1L = 0,26 M
da cui si ricava una concentrazione di ioni zinco pari a [Zn2+] = 0,26 M
Il pH del tampone vale 11, quindi la concentrazione degli ioni ossidrile in soluzione è [OH–] = 10-(14-pH) = 10-3 M
Adesso devi considerare l’equilibrio di solubilità dell’idrossido di zinco: Zn(OH)2(s) = Zn2+(aq) + 2OH–(aq)e da questo ricavi Kps = [Zn2+][OH–]2
Calcoli il prodotto [Zn2+][OH–]2 = 0,26 M · (10-3)2 = 2,6·10-7
il numero che ottieni supera il valore del Kps per l’idrossido di zinco, che vale 1,8·10-14 a 20 °C. Ciò vuol dire che, miscelando il nitrato di zinco alla soluzione tampone a pH 11, si forma un precipitato di idrossido di zinco.
Dall’espressione della costante del prodotto di solubilità ricavi la concentrazione degli ioni di zinco residui in soluzione:
[Zn2+] = Kps / [OH–]2 = 1,8·10-14 / (10-3)2 = 1,8·10-8 M
Quindi [Zn2+] = 2·10-8 M.
Ciao
n Zn(NO3)2 = 5g / (189,39 g/mol) = 0,026 mol
[Zn(NO3)2] = 0,026 mol / 0,1L = 0,26 M
da cui si ricava una concentrazione di ioni zinco pari a [Zn2+] = 0,26 M
Il pH del tampone vale 11, quindi la concentrazione degli ioni ossidrile in soluzione è [OH–] = 10-(14-pH) = 10-3 M
Adesso devi considerare l’equilibrio di solubilità dell’idrossido di zinco: Zn(OH)2(s) = Zn2+(aq) + 2OH–(aq)e da questo ricavi Kps = [Zn2+][OH–]2
Calcoli il prodotto [Zn2+][OH–]2 = 0,26 M · (10-3)2 = 2,6·10-7
il numero che ottieni supera il valore del Kps per l’idrossido di zinco, che vale 1,8·10-14 a 20 °C. Ciò vuol dire che, miscelando il nitrato di zinco alla soluzione tampone a pH 11, si forma un precipitato di idrossido di zinco.
Dall’espressione della costante del prodotto di solubilità ricavi la concentrazione degli ioni di zinco residui in soluzione:
[Zn2+] = Kps / [OH–]2 = 1,8·10-14 / (10-3)2 = 1,8·10-8 M
Quindi [Zn2+] = 2·10-8 M.
Ciao
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