Grafici sull'energia di ionizzazione
Salve potete spiegarmi questo grafico sull'energia di ionizzazione. Sapete ho un'interrogazione in cui dovrei spiegare cosa indica, ma non ho capito bene.
Aggiunto 1 ora 24 minuti più tardi:
Scusate potreste aiutarmi anche con questo grafico?
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Ciao demebi :)
L'energia di Ionizzazione è l'energia minima che occorre fornire a un atomo per provarlo di un elettrone. Quando si sottrae un elettrone a un atomo neutro, l'energia relativa al processo è detta energia di prima ionizzazione. Essa è positiva per tutti gli atomi della tavola periodica, il che significa che nessun atomo perde spontaneamente un elettrone.
L'energia di una successiva ionizzazione è sempre maggiore di quella della ionizzazione precedente.
In un gruppo l'energia di prima ionizzazione diminuisce dall'alto verso il basso: ciò è perfettamente in accordo col fatto che l'energia dell'orbitale di partenza dell'elettrone è tanto più alta quanto più esterno è il livello a cui appartiene e, quindi, minore è il lavoro che bisogna compiere per portarlo a distanza dal nucleo.
In un periodo aumenta da sinistra a destra, con alcune eccezioni: gli elementi dei gruppi IIIA e VIA. Ciascuno di essi, infatti, presenta un valore di energia più basso, e non più alto, di quello dell'elemento che lo precede nel periodo.
Gli elementi con il più alto e più basso valore di energia di Ionizzazione sono, quindi, il Fluoro e il Francio.
:)
L'energia di Ionizzazione è l'energia minima che occorre fornire a un atomo per provarlo di un elettrone. Quando si sottrae un elettrone a un atomo neutro, l'energia relativa al processo è detta energia di prima ionizzazione. Essa è positiva per tutti gli atomi della tavola periodica, il che significa che nessun atomo perde spontaneamente un elettrone.
L'energia di una successiva ionizzazione è sempre maggiore di quella della ionizzazione precedente.
In un gruppo l'energia di prima ionizzazione diminuisce dall'alto verso il basso: ciò è perfettamente in accordo col fatto che l'energia dell'orbitale di partenza dell'elettrone è tanto più alta quanto più esterno è il livello a cui appartiene e, quindi, minore è il lavoro che bisogna compiere per portarlo a distanza dal nucleo.
In un periodo aumenta da sinistra a destra, con alcune eccezioni: gli elementi dei gruppi IIIA e VIA. Ciascuno di essi, infatti, presenta un valore di energia più basso, e non più alto, di quello dell'elemento che lo precede nel periodo.
Gli elementi con il più alto e più basso valore di energia di Ionizzazione sono, quindi, il Fluoro e il Francio.
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