Esercizio sulla solubilità
Chi può aiutarmi? Grazie in anticipo
Una soluzione contiene NaCl a concentrazione 1,0x10^6 M. Se a 1,0 litri di tale soluzione sono aggiunti 0 ,012 grammi di AgNO3, cosa succede? AgNO3 è un sale solubile mentre AgCl è un sale poco solubile con Kps=1,8x10^-10
Una soluzione contiene NaCl a concentrazione 1,0x10^6 M. Se a 1,0 litri di tale soluzione sono aggiunti 0 ,012 grammi di AgNO3, cosa succede? AgNO3 è un sale solubile mentre AgCl è un sale poco solubile con Kps=1,8x10^-10
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moli NaCl = 1,0 x 10^6 moli x 1 litro = 1,0 x 10^6 moli
moli AgNO3 = grammi/P.M. = 0,012/169,87 = 7,064 moli
Siccome NaCl è in largo eccesso rispetto a AgNO3, ed essendo AgNO3 un sale solubile, in soluzione con NaCl tenderà a sciogliersi e dissociarsi in Ag+ e NO3-, formando il sale AgCl (essendo anche NaCl dissociato in Na+ e Cl-).
Essendo invece AgCl poco solubile (ha infatti una Kps molto bassa) tenderà a rimanere in forma di sale e a precipitare in soluzione.
Spero di essere stata utile! :)
moli AgNO3 = grammi/P.M. = 0,012/169,87 = 7,064 moli
Siccome NaCl è in largo eccesso rispetto a AgNO3, ed essendo AgNO3 un sale solubile, in soluzione con NaCl tenderà a sciogliersi e dissociarsi in Ag+ e NO3-, formando il sale AgCl (essendo anche NaCl dissociato in Na+ e Cl-).
Essendo invece AgCl poco solubile (ha infatti una Kps molto bassa) tenderà a rimanere in forma di sale e a precipitare in soluzione.
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