Esercizio di chimica per domani

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alessia.lipari.96
alessia.lipari.96
2 ott 2014, 12:02
Quanti grammi di acetato di potassio (ch3cook) si devono aggiungere a 300 ml di acetato di sodio (ch3cooh) 0.1 molare per ottenere una soluzione a pH = 4.30 ?? Grazie Dell aiuto ragazzi.. urgente !
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Ithaca
Ithaca
2 ott 2014, 12:33
Ciao Alessia! :)

Partiamo con la definizione di una soluzione tampone (visto che è questo l'argomento di base): esse sono soluzioni formate da un acido debole e il relativo sale o da una base debole e il sale corrispondente.
In questo caso abbiamo il sale
[math]CH_{3}COOK[/math]
che viene aggiunto all'acido debole
[math]CH_{3}COOH[/math]
, ottenendo così un tampone acido. La concentrazione degli ioni
[math][H^{+}][/math]
è determinabile mediante la seguente formula:

[math][H^{+}]= K_{a}\cdot \frac{C_{a}}{C_{s}}[/math]


Conoscendo il valore del pH= 4,3, determiniamo la concentrazione:

[math][H^{+}]= 10^{-pH} = 10^{-4,3} = 5.01 \cdot 10^{-5}[/math]


Consideriamo la prima formula e determiniamo la concentrazione del sale necessaria per avere la soluzione a pH = 4,3:

[math]K_{a}[/math]
di
[math] CH_{3}COOH = 1,85 \cdot 10^{-5} [/math]



[math] C_{s} = K_{a} · \frac{C_{a}}{[H^{+}]} = 1,85· 10^{-5} ·\frac{0,1}{5.01 \cdot 10^{-5}} = 0,037 mol/l [/math]


Determiniamo poi il numero di moli del sale:

[math] mol = M \cdot V = 0,037 mol/l · 0,300 l = 0,0111 mol [/math]


Ora puoi facilmente continuare da sola calcolandoti la massa molare del sale e i relativi grammi, dati dal prodotto tra il numero di moli e la massa molare.

Spero di esser stata quanto più chiara possibile.

A presto :hi
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