Esercizio Combustione

[ivanhossain93]

Ciao a tutti, posto questo esercizio in quanto non mi torna una cosa.
la reazione di combustione è la seguente.
CH4 + O2 ----> CO2 + 2H2O ΔH°= -890.3 KJ

a)Che massa di metano,in Kg, deve essere bruciata per liberare 2.80x10^7 KJ di calore?
b)Che quantità di calore,in KJ,viene liberata nella completa combustione di 1.65x10^4L di CH4(g), misurato a T 18.6 °C e 768mmHg?
c)se la quantità di calore calcolata in b) si potesse trasferire con un'efficienza del 100% all'acqua, che volume di acqua ,in L, si potrebbe riscaldare da 8.8 a 60.0 °C?

Io ho provato così:
a)(premetto che, il valore -890.3 sia espresso in KJ/mol anche se nel testo mol non viene scritto) trovo le mol di CH4=2.80x10^7 KJ /890.3 KJ/mol = 31x10^3 mol x 18 g/mol = 558x10^3 g = 558kg

b) trovo le moli con la formula dei gas ideali
n=PV/RT= 1.01atm x1.65x10^4L/0.08206 x 291.6K =692.2mol
per sapere la quantità di calore 692.2mol x -890.3 KJ/mol=6.16x10^5 KJ

C) qui mi trovo in difficoltà, ho provato a dividere quella quantità di calore per il ΔT (51.2 °C) per poi moltiplicarlo per il calore specifico dell'acqua che sarebbe 4.18 j/°C g e mi viene 2870g per la sua densità approssimatamente verrebbero 2,8 litri non è un po poco? spiegatemi dove ho sbagliato vi prego