Esercizio chimica sui rapporti ponderali
Facendo reagire 5g di KMnO4 con 10g di FeSO4, in ambiente acido, quanti grammi di MnSO4 e di Fe2(SO4)3 si ottengono?
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O reazione bilanciata
nKMnO4 = 5 g /158 g = 0.0316 moli nFeSO4 = 10 g / 152 g = 0.0658 moli nFeSO4 = 10/2 n KMnO4 = 5 x 0.0316 = 0.158 avendone a disposizione solo 0.0658 moli significa che FeSO4 è l’agente limitante.
nMnSO4 =? nFe2(SO4)3=?
mi blocco qui non riesco a capire come proseguire potete aiutarmi?
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O reazione bilanciata
nKMnO4 = 5 g /158 g = 0.0316 moli nFeSO4 = 10 g / 152 g = 0.0658 moli nFeSO4 = 10/2 n KMnO4 = 5 x 0.0316 = 0.158 avendone a disposizione solo 0.0658 moli significa che FeSO4 è l’agente limitante.
nMnSO4 =? nFe2(SO4)3=?
mi blocco qui non riesco a capire come proseguire potete aiutarmi?
Miglior risposta
Ciao,
devi proseguire in tale modo:
nMnSO4 =1/5 x 0.0658 = 0.132 moli
gMnSO4 = 0.132 x 151 = 1.99 g
n Fe2(SO4)3 =5/10 x 0.0658 = 0.0329 moli
gFe2(SO4)3 = 0.0329 x 400 = 13.16 g
saluti :-)
devi proseguire in tale modo:
nMnSO4 =1/5 x 0.0658 = 0.132 moli
gMnSO4 = 0.132 x 151 = 1.99 g
n Fe2(SO4)3 =5/10 x 0.0658 = 0.0329 moli
gFe2(SO4)3 = 0.0329 x 400 = 13.16 g
saluti :-)
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