Esercizi chimica fisica tema d'esame svolgimento urgente!!!
Esercizi chimica fisica tema d'esame urgente svolgimento
Esercizio N 1
Si valuti l'entropia molare standard di O2(g) (Cp=29,355 J/Kmol) alla temperatura di 55°C dai seguenti dati termodinamici dell'ozono gassoso (O3(g) a 25°C: ∆H°f= 142,7 kJ/mol; ∆G°f= 163,2 kJ/mol; S°=238,93J/Kmol).
Esercizio N 2
a 25°C le tensioni di vapore di clorobenzene (d(C6H5Cl)= 1,106 g/ml, PM= 112,56 g/mol) e bromobenzene (d(C6H5Br)=1,491 g/ml, PM: 157,01 g/mol) sono, rispettivamente, 11.8 e 9.10 mmHg. Calcolare la composizione della fase gassosa in equilibrio con una soluzione ideale costituita da 150 ml di ciascun composto.
Esercizio N 1
Si valuti l'entropia molare standard di O2(g) (Cp=29,355 J/Kmol) alla temperatura di 55°C dai seguenti dati termodinamici dell'ozono gassoso (O3(g) a 25°C: ∆H°f= 142,7 kJ/mol; ∆G°f= 163,2 kJ/mol; S°=238,93J/Kmol).
Esercizio N 2
a 25°C le tensioni di vapore di clorobenzene (d(C6H5Cl)= 1,106 g/ml, PM= 112,56 g/mol) e bromobenzene (d(C6H5Br)=1,491 g/ml, PM: 157,01 g/mol) sono, rispettivamente, 11.8 e 9.10 mmHg. Calcolare la composizione della fase gassosa in equilibrio con una soluzione ideale costituita da 150 ml di ciascun composto.
Miglior risposta
la reazione di formazione di una mole di O3 è:
3/2 O2 O3
quindi ∆S°f(O3) = S°(O3) - 3/2 S°(O2)
da cui si ricava
S°(O2) = 2/3 [S°(O3) - ∆S°f(O3)]
dove
S°(O3) lo conosciamo
mentre ∆S°f(O3)lo ricaviamo da
∆S°f(O3)= [∆H°f(O3) - ∆G°f(O3)] / T°
con T° = 298K
ora che abbiamo trovato S°(O2) a 25°C (298K) la calcoliamo a 55°C (328K):
S°(a 328K) - S°(a 298K) = Cp Ln(328 / 298)
3/2 O2 O3
quindi ∆S°f(O3) = S°(O3) - 3/2 S°(O2)
da cui si ricava
S°(O2) = 2/3 [S°(O3) - ∆S°f(O3)]
dove
S°(O3) lo conosciamo
mentre ∆S°f(O3)lo ricaviamo da
∆S°f(O3)= [∆H°f(O3) - ∆G°f(O3)] / T°
con T° = 298K
ora che abbiamo trovato S°(O2) a 25°C (298K) la calcoliamo a 55°C (328K):
S°(a 328K) - S°(a 298K) = Cp Ln(328 / 298)
Miglior risposta
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo