Energia Attivazione
Per definizione l'energia di Attivazione è la minima quantità di energia che i reagenti devono possedere affinché avvenga una reazione.
Graficamente...cos'è?
http://it.wikipedia.org/wiki/File:Activation_energy.svg
L'energia necessaria affinché i reagenti superino lo stato di transizione (stato in cui i reagenti si legano) oppure la differenza di energia che intercorre nei reagenti quando si trovano prima dello stato iniziale poi sulla sommità dello stato di transizione? La seconda risposta cosa averebbe in comune con la prima definizione? Ragazzi che confusione!
Graficamente...cos'è?
http://it.wikipedia.org/wiki/File:Activation_energy.svg
L'energia necessaria affinché i reagenti superino lo stato di transizione (stato in cui i reagenti si legano) oppure la differenza di energia che intercorre nei reagenti quando si trovano prima dello stato iniziale poi sulla sommità dello stato di transizione? La seconda risposta cosa averebbe in comune con la prima definizione? Ragazzi che confusione!
Miglior risposta
l'energia di attivazione la trovi, graficamente, facendo E del sistema nel punto di massimo (sulla cresta per capirci) "meno" l'energia del sistema nello stato iniziale X (nel disegno è quella freccia verticale con 2 punte indicata con Ea((-->)XY
quindi, in pratica, è l'energia che i reagenti (X) devono acquistare/raggiungere/ottenere/guadagnare (quindi in più rispetto alla situazione in cui si trovano all'inizio) per poter raggiungere (e superare) lo stato di transizione!!!
Ea = En. dello stato di transizione - En. dei reagenti
quindi, in pratica, è l'energia che i reagenti (X) devono acquistare/raggiungere/ottenere/guadagnare (quindi in più rispetto alla situazione in cui si trovano all'inizio) per poter raggiungere (e superare) lo stato di transizione!!!
Ea = En. dello stato di transizione - En. dei reagenti
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