Domande sui legami chimici
Salve a tutti, il prof di chimica mi ha dato delle domande ai quali non so proprio rispondere. Potete aiutarmi? Le domande sono queste:
1) Scrivi la configurazione elettronica del neon individuando il livello più esterno e il numero di elettroni di valenza
2) Disegna la struttura della molecola del fluoro (F2), di quella dell'ossigeno (O2) e di quella dell'azoto (N2)? Quanti legami covalenti ci sono fra gli atomi di ciascuna di queste molecole?
3) Descrivi la formazione di un legame ionico fra un atomo di litio e un atomo di fluoro.
4) Spiega la differenza fra orbitale atomico e orbitale molecolare.
Grazie in anticipo a tutti
1) Scrivi la configurazione elettronica del neon individuando il livello più esterno e il numero di elettroni di valenza
2) Disegna la struttura della molecola del fluoro (F2), di quella dell'ossigeno (O2) e di quella dell'azoto (N2)? Quanti legami covalenti ci sono fra gli atomi di ciascuna di queste molecole?
3) Descrivi la formazione di un legame ionico fra un atomo di litio e un atomo di fluoro.
4) Spiega la differenza fra orbitale atomico e orbitale molecolare.
Grazie in anticipo a tutti
Risposte
Provo a spiegarti la regola:
Ne - 1s2 1p6 2s2 2p6 - vedi che l'ottetto completo, il Neon è un gas nobile.
gli elettroni di valenza di un atomo sono quelli che si trovano nel suo livello energetico più esterno e che quindi possono essere interessati da legami chimici.
sono quegli alettroni che vengono messi in comune dagli atomi per formare un legame.
_
Gli orbitali atomici appartengono all'atomo mentre gli orbitali molecolari si formano quando si mettono insieme due atomi per formare una molecola.
Quindi l'orbitale molecolare si forma quando due atomi si legano, è l orbitale che accoglie gli elettroni che i due atomi mettono in compartecipazione per completare l'ottetto...
l'ibridazione interessa la promozione di elettroni verso orbitali vuoti a energia leggermente maggiore, si hanno cosi un maggior numero di elettroni spaiati e una maggiore possibilità di formare legami...esiste l' ibridazione sp, sp2, sp3 che è la piu"comune".....quest' ultima interessa il carbonio...infatti si ha la promozione di un'elettrona dall' orbitale s a p e si hanno 4 orbitali identici ibridi.In queste condizioni si possono formare quattro legami con i quattro orbitali sferici dell idrogeni..si ha la molecola del metano CH4
:hi
Ne - 1s2 1p6 2s2 2p6 - vedi che l'ottetto completo, il Neon è un gas nobile.
gli elettroni di valenza di un atomo sono quelli che si trovano nel suo livello energetico più esterno e che quindi possono essere interessati da legami chimici.
sono quegli alettroni che vengono messi in comune dagli atomi per formare un legame.
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Gli orbitali atomici appartengono all'atomo mentre gli orbitali molecolari si formano quando si mettono insieme due atomi per formare una molecola.
Quindi l'orbitale molecolare si forma quando due atomi si legano, è l orbitale che accoglie gli elettroni che i due atomi mettono in compartecipazione per completare l'ottetto...
l'ibridazione interessa la promozione di elettroni verso orbitali vuoti a energia leggermente maggiore, si hanno cosi un maggior numero di elettroni spaiati e una maggiore possibilità di formare legami...esiste l' ibridazione sp, sp2, sp3 che è la piu"comune".....quest' ultima interessa il carbonio...infatti si ha la promozione di un'elettrona dall' orbitale s a p e si hanno 4 orbitali identici ibridi.In queste condizioni si possono formare quattro legami con i quattro orbitali sferici dell idrogeni..si ha la molecola del metano CH4
:hi
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