Correzione esercizio sull'equilibrio
calcolare la molarità e la molalità del solfato di sodio in una soluzione ottenuta sciogliendo 90.02g di NaSO4 in 7000g di H2O. La densità della soluzione risultante è 1.025g/mL
ho svolto così:
g soluzione totale= 790.02
ml soluzione= (790.02)/(1.025)= 770.75ml = 0.77075 L
calcolo moli Na2SO4= 90.02/142.0=0.6339moli
M= 0.6339/0.77075= 0.8224M
m=(M0*1000)/[(d*1000)-(M*PM)]= 0.905
giusto?
ho svolto così:
g soluzione totale= 790.02
ml soluzione= (790.02)/(1.025)= 770.75ml = 0.77075 L
calcolo moli Na2SO4= 90.02/142.0=0.6339moli
M= 0.6339/0.77075= 0.8224M
m=(M0*1000)/[(d*1000)-(M*PM)]= 0.905
giusto?
Miglior risposta
ok, tranne che per la molalità:
basta considerare che la massa di solvente è 7000 g = 7 Kg
m = 0,6339 mol : 7 Kg = 0,0905 mol/Kg
basta considerare che la massa di solvente è 7000 g = 7 Kg
m = 0,6339 mol : 7 Kg = 0,0905 mol/Kg
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