Configurazione elettronica 3 elementi

[P3pP3]

Ciao a tutti raga...la mia professoressa c'ha detto di fare la configurazione elettronica di 3 elementi: Oro Z= 79, Nobelio Z = 102 e Uranio Z= 92
Nei primi due ci sono particolarità nella configurazione, infatti nell'Oro abbiamo 4s*2 4p*6 4d*10 al posto dellanormale configurazione...sapreste spiegarmi il motivo?

[P3pP3]

grazie tantissime...tutto chiaro

[Pillaus]

Nell'oro, in ordine di riempimento, hai 1s2 2s2 2p6 3sd 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10), l'unica particolarità è che l'elettrone che dovrebbe stare nell'orbitale 6s preferisce andare nell'orbitale 5d, completando il gruppo degli orbitali d; questo perché, in orbitali di così alta energia, i valori energetici sono molto simili, e succede che piccoli scambi (come questo, che completa il livello n=5), abbassi di poco l'energia e sia più stabile

Per il Nobelio (che è un transuranico) hai 1s2 2s2 2p6 3sd 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 (anche in questo caso si preferisce completare il livello 5 che aggiungere elettroni all'orbitale 6d)

Per l'Uranio 1s2 2s2 2p6 3sd 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1 5f3