Chimica->Moli,Grammi e Particelle molecolari

[Lady Vampire]

1.Quanti moli di NaCl si formano se faccio reagire 3,27 g di HCl con 1,81 g di NaCH nella reazione:
HCl+NaOH ->NaCl+H2O

Nella reazione precedente si avanza uno dei due reagenti .Quale?Quanti in g?
Qual'è il reagente limitante della reazione precedente?

2.7,82 g di AgNO3 si dissociano in Ag e NO3 quanti moli formano NO3 e quanti grammi Ag?

Vi ringrazio!


il 2.è per caso 7,82 /259 ^3?

[cinci]

Per due ragioni:
a) mi piace il nome;
b) è il più duro dei metalli da corrodere... Mi rappresenta!

Fine OT e chiudo.

:hi

[Scoppio]

cinci:
Avete visto che simbolo chimico sono?!?

L'Iridio. L'ho notato, bello, si nota molto il rosso! Come mai proprio l'Iridio?

[cinci]

Avete visto che simbolo chimico sono?!?

[Scoppio]

Macellaro:
Grazie della risposta.
Non volevo creare problemi, solo che dato la domanda era su questo problema mi sembrava inutile aprire un nuovo topic.

È stata la cosa migliore da fare in questo caso ;) :hi

[cinci]

Hai fatto proprio bene;)

Riccardo

[Macellaro]

Grazie della risposta.
Non volevo creare problemi, solo che dato la domanda era su questo problema mi sembrava inutile aprire un nuovo topic.

[cinci]

Fa niente, Francesco, è un errore che capita!

[Scoppio]

Scusate, è stato un mio errore. Ho letto in fretta e non ho afferrato bene il senso del post di Macellaro. :hi

[cinci]

Scusa Scoppio, rispondo al ragazzo perché ha posto una domanda importante.

Allora Macellaro, seguimi per bene:

Tu disponi di un'equazione che lega massa (g), numero di moli (n) e massa molare (od assoluta) (u). Quest'equazione è la seguente:

[math]m=nM[/math]

Ora, come faccio a trovare quante moli ci sono in 3,27g di acido cloridrico? Bene, non fai altro che applicare l'equazione di prima. Applichiamola insieme:

[math]n=\frac{m}{M}[/math]

L'equazione mi sta dicendo che, se voglio trovare il numero di moli, devo dividere i grammi di HCl con la sua massa molare, che è 36,458u. Il risultato dà 0,08moli Ho sbagliato, sopra, a scrivere i numeri. Ciò significa che 3,27g di acido cloridrico corrispondono a 0,08 moli.
Grazie a Macellaro per aver sottolineato questo punto ed avermi fatto rendere conto dell'errore.

:hi

[Macellaro]

scusate l'intromissione però non capisco una cosa. Se una mole di acido cloridrico equivale a 36,458g come possono esserci 11,1 moli??? cioè noi abbiamo 3,27g di acido, ma una mole corrisponde a 36,458 grammi. Lo stesso vale per l'altro, non capisco il passaggio in cui trovi il numero di moli. Potresti spiegarmelo?
Grazie.

[cinci]

Scriviamo la reazione per bene:

[math]HCl+NaOH ---> NaCl+H_2O[/math]

e notiamo che è già bilanciata.
Ora sappiamo che è necessario far reagire 3,27g di

[math]HCl[/math]

con 1,81g di

[math]NaOH[/math]

. Calcoliamo le masse molari dei due reagenti per trovare poi quante moli corrispondono alle quantità disponibili:

[math]M_mHCl=36,458u \; n_m=\frac{m}{M}= \frac{3,27g}{36,458u}= 0,08mol[/math]

[math]M_mNaOH=39,998u \; n_m=\frac{n}{M}= \frac{1,81g}{39,998u}= 0,045mol[/math]

Ora individuiamo i rapporti stechiometrici: è evidente che il rapporto

[math]\frac{reagenti}{prodotti}[/math]

è

[math]1:1[/math]

.

Calcoliamo ora la massa molare del

[math]NaCl[/math]

, che è

[math]M_mNaCl=58,44u[/math]

.

Impostiamo la proporzione per trovare i grammi di

[math]NaCl[/math]

che si formano:

[math]0,08:0,045=58,44:x \;

x=\frac{0,045*58,44}{0,08}=32,87g[/math]

Il reagente in eccesso è il

[math]NaOH[/math]

; mentre quello limitante l'

[math]HCl[/math]

:hi