Chimica esercizi moli

[Delu93]

Ragazzi c sn due esercizi e nn li ho proprio capiti se vi va fateli x favore...
1"Abbiamo 370cm^3 di soluzione di HCL al 12% e 0,420 l di soluzione 0,2 molaare di NAOH.Calcolare quanto NACL e H20 si forma nella reazione di neutralizzazione: NAOH+HCL=NACL + H2O"



2"Si prenda 0.5 litri di soluzione 2molare di NAOH e 0,5 litri disoluzione 2 molare di HCL.Calcoalre la molarità della soluzione di NACL che si ottiene"
Come vedete nn sono facili per un raazzo di seconda...

[IPPLALA]

Devi utilizzare la grandezza percentuale in peso. Non puoi ragionare con la molarità.
E' una formula su!

[cinci]

Ma se ci dicessi almeno quanto esce...

[Delu93]

io aspetto ancora xk nn coincide

[cinci]

Il secondo è semplice:

la reazione è sempre:

[math]NaOH+HCl ---> NaCl+H_2O[/math]

Massa molare idrossido di sodio: 39,998u
Massa molare acido cloridrico: 36,458u

Il rapporto stechiometrico è 1:1; dunque scriviamo una proporzione per vedere quanto cloruro di sodio si formerà:

[math]39,998:36,458=2:x[/math]

[math]x=1,82[/math]

Adesso posso trovare la molarità del sale, applicando la formula della molarità:

[math]M=\frac{1,82g/mol}{0,5l}\;=3,64M[/math]

:hi

[Delu93]

Grazie moltissimo ma nn ho capito bene come mai fai quelle proporzioni tra le moli e il volume e ti esce la massa!la soluzione è al 12% nn ho capito bene i procedimenti ecco. . .

[cinci]

Io ci ho ragionato, e questo è quello che mi è venuto:

Ho trasformato i 370

[math]cm^3[/math]

in

[math]3,7m^3[/math]

. Ho eseguito questo conto: 3,7*12/100=

[math]0,444l[/math]

.

[math]NaOH+HCl ---> NaCl+H_2O[/math]

Ho eseguito la seguente proporzione (che mette in relazione l'idrossido di sodio e l'acido cloridrico) per trovare quanti g di cloruro di sodio ottengo:

[math]0,42\;:0,444\;=\;0,017\;:x\.x=0,017*58,44=\;1,05g[/math]

Ho eseguito quest'altra proporzione (che mette in relazione l'idrossido di sodio con l'acido cloridrico) per calcolare quanta acqua ottengo:

[math]0,42\;:0,444\;=0,05\;:x\:x=0,52*18,016=\;0,95g[/math]

:hi