Chimica (98695)
Come si calcolano l'acido solforico .. e l'acido nitrico?? grazie in anticipo!
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basta che fai -log della concentrazione dell'acido...se ti chiede il ph della seconda dissociazione allora è un casino perchè devi usare la costante di idrolisi
In linea generale il pH di una soluzione di un acido forte si calcola come il logaritmo inverso della concentrazione dell'acido stesso.
Ad esempio prendiamo questo problema:calcolare il ph dell'acido nitrico 10^-8M
il ph dovrebbe essere circa 7 giusto pechè un acido non puo' avere ph basico se faccio -log di 10^-8. [\b]
In questo caso, però, l'acido è così diluito che bisogna prendere in considerazione anche il contributo dell'autoprotolisi dell'acqua. Quest'ultima può essere così schematizzata:
H2O + H2O H3O+ + OH-
Il prodotto ionico dell'acqua (Kw)
Kw = [H3O+] [OH-]
è per definizione pari a 10^-14
Siccome per l'acqua pura vale...
[H3O+] = [OH-]
abbiamo che
[H3O+] = rad.q (Kw) = 10^-7 mol/L
Come si vede il contributo della autoprotolisi dell'acqua alla concentrazione degli idrogenioni è superiore al contributo dovuto alla dissociazione dell'acido nitrico (acido forte).
Tenendo in considerazione entrambi i contributi risulta che la concentrazione degli idrogenioni in quella soluzione sarà pari a...
[H3O+] = 1,0*10^-7 + 1,0*10^-8 = 1,1*10^-7 mol/L
Passando al logaritmo inverso...
pH = - log (1.1E-7) = 6.96
A scopo conoscitivo....
In realtà l'autoprotolisi dell'acqua è una reazione di equilibrio, per cui, aggiungendo un acido forte, l'equilibrio si sposta verso sinistra. Ciò significa che il reale contributo dell'autoprotolisi dell'acqua alla concentrazione idrogenionica è inferiore a 10^-7 mol/L...
La situazione reale è quindi più complessa di quella da me schematizzata nei calcoli. Ad ogni modo lo puoi considerare come una buona approssimazione.
In linea generale il pH di una soluzione di un acido forte si calcola come il logaritmo inverso della concentrazione dell'acido stesso.
Ad esempio prendiamo questo problema:calcolare il ph dell'acido nitrico 10^-8M
il ph dovrebbe essere circa 7 giusto pechè un acido non puo' avere ph basico se faccio -log di 10^-8. [\b]
In questo caso, però, l'acido è così diluito che bisogna prendere in considerazione anche il contributo dell'autoprotolisi dell'acqua. Quest'ultima può essere così schematizzata:
H2O + H2O H3O+ + OH-
Il prodotto ionico dell'acqua (Kw)
Kw = [H3O+] [OH-]
è per definizione pari a 10^-14
Siccome per l'acqua pura vale...
[H3O+] = [OH-]
abbiamo che
[H3O+] = rad.q (Kw) = 10^-7 mol/L
Come si vede il contributo della autoprotolisi dell'acqua alla concentrazione degli idrogenioni è superiore al contributo dovuto alla dissociazione dell'acido nitrico (acido forte).
Tenendo in considerazione entrambi i contributi risulta che la concentrazione degli idrogenioni in quella soluzione sarà pari a...
[H3O+] = 1,0*10^-7 + 1,0*10^-8 = 1,1*10^-7 mol/L
Passando al logaritmo inverso...
pH = - log (1.1E-7) = 6.96
A scopo conoscitivo....
In realtà l'autoprotolisi dell'acqua è una reazione di equilibrio, per cui, aggiungendo un acido forte, l'equilibrio si sposta verso sinistra. Ciò significa che il reale contributo dell'autoprotolisi dell'acqua alla concentrazione idrogenionica è inferiore a 10^-7 mol/L...
La situazione reale è quindi più complessa di quella da me schematizzata nei calcoli. Ad ogni modo lo puoi considerare come una buona approssimazione.
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