Calcolare i grammi dei prodotti

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battotai
battotai
13 apr 2019, 15:53
Salve, avrei bisogno di aiuto per risolvere questo problema .
Data la seguente reazione : C4H10 + 13/2O2> 4CO2 + 5H20
A partire da 1g di C4H10 e 1g di O2 determinare quanti grammi di CO2 e H2O si formano. Determinare inoltre i grammi di reattivo in eccesso che non hanno reagito .
I grammi del reattivo in eccesso li ho già calcolati e mi viene 0,71g che è il risultato richiesto invece i grammi dei prodotti non ho capito come trovarli. Dovrebbero venire CO2=0,44 e H2O=0,43.
Grazie mille per la disponibilità
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danyper
danyper
13 apr 2019, 20:39
Ciao
Controlla i tuoi dati, i grammi di CO2 non sono esatti.
Ecco:
Se hai individuato il reattivo in eccesso sai che si tratta del Butano (C4H10), dunque sai anche le moli che effettivamente reagiscono.
Moli che reagiscono di C4H10 =0,0048
Grammi di CO2 che si formano?
Il rapporto di combinazione tra C4H10 e CO2 è 1:4 quindi le moli sono 0,0048*4=0,0192.
Per avere i grammi di CO2= moli x massa molare = 0,0192*44 g/mol= 0,84
(NON 0,44)
Grammi di H2O che si formano?
Il rapporto di combinazione tra C4H10 e H2O è 1:5 quindi le moli sono 0,0048*5=0,024.
Per avere i grammi di H2O. Moli x massa molare=0,024*18 g/mol=0.43
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