Bilanciamento Redox (196394)
Qualcuno riesce a bilanciare la seguente redox?
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-->CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
KMnO4+H2C2O4+H2SO4-->CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
Miglior risposta
Ciao Francesco!
Consideriamo la reazione tra il permanganato di potassio e l'acido ossalico in presenza di acido solforico.
Per prima cosa dobbiamo calcolarci i numeri di ossidazione: noterai che il manganese passa dal numero di ossidazione +7 a +2; ciò vuol dire che si è verificata una riduzione, con acquisto di 5 elettroni da parte del manganese. Al contrario, il carbonio passa da numero di ossidazione pari a +3 a +4; questo rappresenta una ossidazione, con perdita di due elettroni da parte del carbonio.
A questo punto, ciò che ci resta da fare è bilanciare mediante i coefficienti stechiometrici.
Gradirei anche che tu stesso mi dica la tua risoluzione :)
A presto :hi
Consideriamo la reazione tra il permanganato di potassio e l'acido ossalico in presenza di acido solforico.
Per prima cosa dobbiamo calcolarci i numeri di ossidazione: noterai che il manganese passa dal numero di ossidazione +7 a +2; ciò vuol dire che si è verificata una riduzione, con acquisto di 5 elettroni da parte del manganese. Al contrario, il carbonio passa da numero di ossidazione pari a +3 a +4; questo rappresenta una ossidazione, con perdita di due elettroni da parte del carbonio.
A questo punto, ciò che ci resta da fare è bilanciare mediante i coefficienti stechiometrici.
[math]KMnO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} -> CO_{2}+K_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+H_{2}O[/math]
[math]K^{+1}Mn^{+7}O_{4}^{-2}+H_{2}^{+1}C_{2}^{+3}O_{4}^{-2}+H_{2}^{+1}S^{+6}O_{4}^{-2} -> C^{+4}O_{2}^{-2}+K_{2}^{+1}S^{+6}O_{4}^{-2}+Mn^{+2}S^{+6}O_{4}^{-2}+H_{2}^{+1}O^{-2}[/math]
[math]Mn^{+7} -> (Mn^{+2} + 5e^{-}) x 2 [/math]
[math]C^{+3} -> (C^{+4} - 2e^{-}) x 5 [/math]
[math]2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4} -> 5CO_{2}+K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+H_{2}O[/math]
[math]2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4} -> 2x5 CO_{2}+K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O[/math]
[math]2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4} -> 10CO_{2}+K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O[/math]
Gradirei anche che tu stesso mi dica la tua risoluzione :)
A presto :hi
Miglior risposta
Risposte
Io ho usato il metodo della semireazione, però evidentemente non so usare molto bene quel metodo...ogni volta che provavo a bilanciarla non riuscivo mai a bilanciare gli ossigeni.
Comunque grazie mille
Comunque grazie mille
Tranquilla, basta solo un po' più di attenzione la prossima volta ;)
Ahahah ho interpretato i trattini della freccia come segni negativi! Non avevo visto bene :)
Più che cancellare la risposta, ti consiglio di rivedere l'esercizio :)
Ciao, scusate l'inconveniente, non avevo visto l'altra risposta perché con il telefono mi incasino un po' :) devo cancellare la risposta? :)
# CateZanza92 :
Ti allego due fil dello svolgimento, spero siano utili :)
CateZanza92 quando è presente già una risposta sul topic non è ammesso inserirne altre, se non per correggere eventuali errori.
Pertanto, ti invito a leggere il regolamento (1.6 - Note generali - punto h):
https://forum.skuola.net/annunci/forum-regolamento-71299.html
Ps. Fai molta attenzione al numero di ossidazione dello zolfo in
[math]H_{2}SO_{4}[/math]
:)
Ti allego due fil dello svolgimento, spero siano utili :)
Accedi a tutti gli appunti
Tutor AI: studia meglio e in meno tempo