Aiuto urgente !! Graziee
2) Qual è il pH di una soluzione che è stata ottenuta sciogliendo 5 g di potassio acetato in 110 ml di una soluzione di acido nitrico 0.1 M e diluendo fino a 700 ml? (Ka acido acetico= 1.7 10 -5)
Risposte
Allora il mio ragionamento è:
molCH3COOK= 0.05 CIOè (5g:98g) mentre le mol di HNO3 in 110ml sono praticamente 0.01 quindi ci sono mol in eccesso che non vengono utilizzate e sono 0.05-0.01=0.04 mol di ch3cook che in 700ml sono 5.7x10^-5 che è anche = [ch3cooh] quindi ch3cooh+h2o->ch3cco- +h3o+ di qui la ka =[h3o+]^2/5.7x10^-5 e [h3o+]=3.1x10^-5 quindi il Ph =4.5
Ma credo sia completamente sbagliato, per questo motivo non l'ho scritto.
molCH3COOK= 0.05 CIOè (5g:98g) mentre le mol di HNO3 in 110ml sono praticamente 0.01 quindi ci sono mol in eccesso che non vengono utilizzate e sono 0.05-0.01=0.04 mol di ch3cook che in 700ml sono 5.7x10^-5 che è anche = [ch3cooh] quindi ch3cooh+h2o->ch3cco- +h3o+ di qui la ka =[h3o+]^2/5.7x10^-5 e [h3o+]=3.1x10^-5 quindi il Ph =4.5
Ma credo sia completamente sbagliato, per questo motivo non l'ho scritto.
Salve,
lei ha una minima idea di come l'esercizio vada svolto? Ha una possibile soluzione a riguardo?
Se ci fornisce un tentativo di svolgimento, riusciremo meglio a chiarire i suoi eventuali dubbi.
Saluti,
M.
lei ha una minima idea di come l'esercizio vada svolto? Ha una possibile soluzione a riguardo?
Se ci fornisce un tentativo di svolgimento, riusciremo meglio a chiarire i suoi eventuali dubbi.
Saluti,
M.
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