Aiuto con alcuni problemi.
Ciao ragazzi io ho risolto alcuni problemi ma con risultati... non me li chiedete perchè attualmente non li ho a portata di mano... Potreste risolvermi questo problemi Per piacere :l ?
1)Calcola il pH di una soluzione 0,050 M di HCl
2)Calcola il pH di una soluzione 0,020 M di HN03
3)Calcola il pH e il pOH di una soluzione 10allameno4 M della base forte idrossido di potassio.
4)Calcola il pH della soluzione che in 0,00025 m^3 contiene 12g di idrossido di calcio.
5)Calcola il pH di una soluzione ottenuta mescolando 15 mL di H2SO4 1,0 M con 30 mL di NaOH 1,1 M
6)Calcola il pH di una soluzione 10allameno2 di aido acetico CH3COOH
7)Calcola il pH di una soluzione 10allameno2 della base forte idrossido di bario
Se riuscite a risolvermene almeno 4/5 siete dei grandi... Con la risoluzione almeno capirò dove ho sbagliato nei miei. ((RIPETO NON HO LA RISOLUZIONE A PORTATA DI MANO))
1)Calcola il pH di una soluzione 0,050 M di HCl
2)Calcola il pH di una soluzione 0,020 M di HN03
3)Calcola il pH e il pOH di una soluzione 10allameno4 M della base forte idrossido di potassio.
4)Calcola il pH della soluzione che in 0,00025 m^3 contiene 12g di idrossido di calcio.
5)Calcola il pH di una soluzione ottenuta mescolando 15 mL di H2SO4 1,0 M con 30 mL di NaOH 1,1 M
6)Calcola il pH di una soluzione 10allameno2 di aido acetico CH3COOH
7)Calcola il pH di una soluzione 10allameno2 della base forte idrossido di bario
Se riuscite a risolvermene almeno 4/5 siete dei grandi... Con la risoluzione almeno capirò dove ho sbagliato nei miei. ((RIPETO NON HO LA RISOLUZIONE A PORTATA DI MANO))
Miglior risposta
Per completezza dovrei farti lo schema di risoluzione di ogni esercizio, ma sarebbe ripetitivo quindi ti faccio solo quello di un'acido forte e quello di un acido debole.
1)Calcola il pH di una soluzione 0,050 M di HCl
HCl acido forte si dissocia completamente in soluzione.
_____HCl -----> H+ + Cl-
Inizio_0,050M-->_____//____//
Delta_//------->0,050M__+0,050M
pH = - log [H+]
[H+] = 0,050
pH = - log 0,050 = 1,30
Aggiunto 8 minuti più tardi:
2)Calcola il pH di una soluzione 0,020 M di HN03
HNO3 Acido forte,completamente dissociato, stesso procedimento.
pH = - log [H+]
[H+] = 0,020
pH = - log 0,020 = 0,70
pH = 0,70
3)Calcola il pH e il pOH di una soluzione 10allameno4 M della base forte idrossido di potassio
KOH base forte completamente dissociata, in questo caso forma
pOH = -log [OH-]
[OH-] =
pOH = - log 10^-4 = 4
pOH = 4
pH = 14- pOH
pH = 14 - 4 = 10
pH = 10
Gli altri ti servono subito?
1)Calcola il pH di una soluzione 0,050 M di HCl
HCl acido forte si dissocia completamente in soluzione.
_____HCl -----> H+ + Cl-
Inizio_0,050M-->_____//____//
Delta_//------->0,050M__+0,050M
pH = - log [H+]
[H+] = 0,050
pH = - log 0,050 = 1,30
Aggiunto 8 minuti più tardi:
2)Calcola il pH di una soluzione 0,020 M di HN03
HNO3 Acido forte,completamente dissociato, stesso procedimento.
pH = - log [H+]
[H+] = 0,020
pH = - log 0,020 = 0,70
pH = 0,70
3)Calcola il pH e il pOH di una soluzione 10allameno4 M della base forte idrossido di potassio
KOH base forte completamente dissociata, in questo caso forma
[math]10^-4[/math]
ioni K+ e [math]10^-4[/math]
ioni [math]OH^-[/math]
pOH = -log [OH-]
[OH-] =
[math]10^-4[/math]
pOH = - log 10^-4 = 4
pOH = 4
pH = 14- pOH
pH = 14 - 4 = 10
pH = 10
Gli altri ti servono subito?
Miglior risposta
Risposte
Nono tranquilla :) ho capito :).
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