AIUTO CHIMICA SEMPLICE
Un elemento X reagisce completamente con 1,482 g di ossigeno per dare un composto di formula X2O3 la cui massa è 4,954 g. Trovare l’elemento X e calcolare le % ponderali del composto.
Miglior risposta
la reazione sarebbe:
4 X + 3 O2 ----> 2 X2O3
le moli di O2 consumate sono:
1,482 g : 32 g/mol = 0,0463 mol
dalla stechiometria della reazione si vede che:
X : O2 = 4 : 3
=> X = O2 x 4 / 3 = 0,0463 mol x 4 / 3 = 0,06175 mol
quindi nei 4,954 g di composto finale, "ci vanno a finire" tutti gli 1,482 g di ossigeno e 0,06175 mol di X;
allora 4,954 g - 1,482 g = 3,472 g
sono la massa di X che corrisponde alle 0,06175 mol => posso calcolare la massa molare:
MM(X) = 3,472 g / 0,06175 mol = c.a. 56 g/mol ==> dalla tavola periodica vedo che X = Fe
e la sua % è:
%Fe = 3,475 g / 4,954 g x 100 = 70%
4 X + 3 O2 ----> 2 X2O3
le moli di O2 consumate sono:
1,482 g : 32 g/mol = 0,0463 mol
dalla stechiometria della reazione si vede che:
X : O2 = 4 : 3
=> X = O2 x 4 / 3 = 0,0463 mol x 4 / 3 = 0,06175 mol
quindi nei 4,954 g di composto finale, "ci vanno a finire" tutti gli 1,482 g di ossigeno e 0,06175 mol di X;
allora 4,954 g - 1,482 g = 3,472 g
sono la massa di X che corrisponde alle 0,06175 mol => posso calcolare la massa molare:
MM(X) = 3,472 g / 0,06175 mol = c.a. 56 g/mol ==> dalla tavola periodica vedo che X = Fe
e la sua % è:
%Fe = 3,475 g / 4,954 g x 100 = 70%
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