Richiesta aiuto con esercizio di chimica

[Valeriofrosinone]

ciao a tutti, è un po che sto cercando di risolvere questo esercizio di chimica ma non riesco a venirne fuori, o meglio, un modo in mente ce l'ho ma non so se è corretto farlo in quanto non so se è corretta l'ipotesi principale attorno a cui ruota il resto del mio ragionamento, l'esercizio è:

1,00 moli di SO2 e 2,00 moli di O2 sono poste in un recipiente del volume di 2,00 l. Alla pressione di 1,25 atm si stabilisce l’equilibrio
2 SO2(g) + O2(g) <--> 2 SO3(g)

Sapendo che la pressione parziale di SO3 all’equilibrio è 0,25 atm calcolare il valore di Kp.

Ora quello che vi chiedo è, posso dire che la pressione parziale di SO3 che conosco è pari al prodotto di frazione molare di SO3 e pressione totale??

Se questo non è possibile come dovrei svolgere l'esercizio??

Grazie a tutti

[peppe.carbone.90]

[xdom="JoJo_90"]Sposto in Matematica per l'economia e per le scienze naturali.[/xdom]

[Valeriofrosinone]

ok grazie e scusa l'errore

[peppe.carbone.90]

No problem, del resto, sbagliando si impara

[gio73]

"Valeriofrosinone":

Ora quello che vi chiedo è, posso dire che la pressione parziale di SO3 che conosco è pari al prodotto di frazione molare di SO3 e pressione totale??

Se questo non è possibile come dovrei svolgere l'esercizio??

Grazie a tutti

Ciao Valerio,
mi ricordi per favore cosa dice la legge di Dalton?