Reazioni
Ciao... qualcuno potrebbe aiutarmi a capire che cosa si intende per REAZIONE COMPLETA e REAZIONE DI EQUILIBRIO???Non riesco a capirlo.
Vi ringrazio
Vi ringrazio
Risposte
In una reazione completa tutti i reagenti vengono trasformati in prodotti (se non vi è una quantità in eccesso e seguendo le proporzioni dei coefficienti stechiometrici), invece una reazione di equilibrio è una reazione che avviene sino a che si giunge ad un equilibrio tra reagenti e prodotti.
mi fareste un semplice esempio?
ok!
Un semplice esempio si fa considerando due diversi acidi, uno forte e uno debole:
una reazione completa, ovvero che va a completezza, in cui alla fine avrai solo i prodotti e nulla dei reagenti iniziali, è la così detta dissociazione deel'acido cloridrico (HCl), ovevro la sua reazione in acqua:
$ HCl + H_(2)O -> H_3O^(+) + Cl^(-)$
Un esempi odi rezione di equilibrio è la reazioen dell'acido acetico (acido debole) con l'acqua, ovvero la reazione di dissociazione dell'acido acetico:
$CH_3COOH + H_(2)O <--> H_(3)O^(+) + CH_3COO^(-)$ (il simbolo dovrebbe essere una "doppia freccia")
In questo caso, ad equilibrio raggiunto ( dopo un certo tempo), avrai una certa quantità di prodotti ma anche una certa quantità di reagente; la reazione viene caratterizzata dalla $K_(eq) $ovvero dalla costante di equilibrio che è un numero che esprime essenzialmente il "rapporto fra la quantità di prodotti e di reagenti" ( vedrai poi la sua espresisone precisa).
Quello che contraddistingue le due tipologie di reazioni sono le freccie!! In quella di equilibrio hai la doppia freccia, mentre nell'altra la freccia che punta solo verso i prodotti.
Un semplice esempio si fa considerando due diversi acidi, uno forte e uno debole:
una reazione completa, ovvero che va a completezza, in cui alla fine avrai solo i prodotti e nulla dei reagenti iniziali, è la così detta dissociazione deel'acido cloridrico (HCl), ovevro la sua reazione in acqua:
$ HCl + H_(2)O -> H_3O^(+) + Cl^(-)$
Un esempi odi rezione di equilibrio è la reazioen dell'acido acetico (acido debole) con l'acqua, ovvero la reazione di dissociazione dell'acido acetico:
$CH_3COOH + H_(2)O <--> H_(3)O^(+) + CH_3COO^(-)$ (il simbolo dovrebbe essere una "doppia freccia")
In questo caso, ad equilibrio raggiunto ( dopo un certo tempo), avrai una certa quantità di prodotti ma anche una certa quantità di reagente; la reazione viene caratterizzata dalla $K_(eq) $ovvero dalla costante di equilibrio che è un numero che esprime essenzialmente il "rapporto fra la quantità di prodotti e di reagenti" ( vedrai poi la sua espresisone precisa).
Quello che contraddistingue le due tipologie di reazioni sono le freccie!! In quella di equilibrio hai la doppia freccia, mentre nell'altra la freccia che punta solo verso i prodotti.
grazie mille mirko
Volendo mantenere un certo rigore occorre ricordare che la divisione in categorie è una scelta di comodo, basata sulla pratica e non una distinzione assoluta. Tutte le reazioni infatti presentano un equilibrio, le cosiddette "complete" hanno un equilibrio spostato estremamente verso i prodotti.
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