Problemi di Chimica Irrisolti

[ledrox]

1) Una soluzione acquosa (d = 1,148 g/ml) contiene un composto 0,49 mol/L a 100 °C ed alla pressione di 1 atm. Qual è il peso molecolare di tale composto?

Grazie in anticipo a chi proverà almeno a dare un occhiata.
Cordiali Saluti

[mirko9991]

ciao!!
forse ho un' idea.. se è giusto il ragionamento vale solamente, però, nel caso in cui il tuo soluto sia un gas (ideale).
Supponiamo di prendere un volume "comodo" di soluzione (tipo 1 L o 1 ml), al suo interno avremmo quindi 0.49 moli (o 0.49 millimoli).
Usando l'equazione dei gas perfetti trovo il volume che occupa quella quantità di gas...
il volume di acqua risulta quindi 1L - Volume del gas...
poi impostiamo un'equazione basata sul calcolo del peso della soluzione: peso della soluzione (1L*densità) = moli di gas * PM (l'incognita) + volume di acqua*densità dell'acqua ($1000 (kg)/m^3$).
Come ho detto sopra non sono sicuro, visto che non sono certo della validità dell'eq. dei gas anche in una soluzione.
tu che ne dici?

[ledrox]

Non credo sia così la risoluzione del problema poichè non è specificato l'impiego di un soluto (gas ideale). Inoltre anche i calcoli successivi (soprattutto quelli per il calcolo dalla massa) non mi convincono. Grazie cmq per il tuo interessamento.
Cordiali Saluti
Raffaele