Problema PH
Calcolare quante moli di acetato di sodio, NaAc occorre aggiungere a 7,50 lt d'acqua?
per avere pH=8,5. (la costante di dissociazione dell'acido acetico AcH è pari a 1.80 10^(-5) mol/lt...
non riesco a trovare la soluzione... sò che $Ka=([Ac][H])/([AcH])$ e che quindi $[AcH]=([Ac][H])/(Ka)$ , trovo anche la concentrazione di $[H]$ applicando la regola: $pH = - log ([H])$, ma procedendo in questo modo non riesco a trovarmi con il risultato, infatti dovrebbero essere 0,134 mol...
per avere pH=8,5. (la costante di dissociazione dell'acido acetico AcH è pari a 1.80 10^(-5) mol/lt...
non riesco a trovare la soluzione... sò che $Ka=([Ac][H])/([AcH])$ e che quindi $[AcH]=([Ac][H])/(Ka)$ , trovo anche la concentrazione di $[H]$ applicando la regola: $pH = - log ([H])$, ma procedendo in questo modo non riesco a trovarmi con il risultato, infatti dovrebbero essere 0,134 mol...
Risposte
Hai impostato l'equazione al contrario. devi fare Ac- + H2O -> AcH + OH- la Kb= conc. OH- * Conc (AcH) tutto fratto conc. di Ac- cosi trovi la conc di Ac- che ti serve (dopo aver impostato che OH- è 10^-5,5 e ke la Kb è unguale a Kw/Ka) a questo punto l'esercizio diventa un mero calcolo che lascio a te per divertimento
gentilissimo come sempre! 
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Roberto_ senti ti dispiace fare anche tu questo calcolo? perchè io sospetto che sia scorretto il risultato del problema, o meglio non è 0,134 ma 1,34 x 10^(-4)... e quindi volevo vedere se anche tu ti trovassi così 
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roberto ho ricevuto il messaggio ... si c'era un errore di fondo dell'esponente della base dieci del Kb ...
... si c'era un errore di fondo dell'esponente della base dieci del Kb ...
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