Pressione osmotica

[bianconerojuventino]

Ciao a tutti,
come da titolo ho un problemino semplice semplice (per voi ) ma che io non so fare.
Allora l'esercizio è questo:

20 ml di una soluzione di NaCl 0,1M sono aggiunti a 50 ml di una soluzione contenente 0,34 g di NaNo3. Calcolare la pressione osmotica della soluzione risultante a 25°C.

Il mio "problema" sta nel non sapere come si risolve con due elementi. Cioè se fosse stato "Calcolare la pressione osmotica di una soluzione acquosa di 3,50 g di NaCl in 370 ml di soluzione a 44°C." l'avrei risolto con la formula pigreco= i*c*R*T ma con un esercizio del genere si opera allo stesso modo????

[mirko9991]

ciao!
Secondo me la formula si può applicare anche al caso in cui hai più elettroliti diversi come in questo caso.
Ovvero: il termine i*c lo puoi vedere come la somma della concentrazione (moltiplicata per i) di ciascuno dei diversi sali.

[Leonida1]

bianconerojuventino potresti postare il risultato del tuo problema.

Grazie mille.

[ironshadow1]

ti calcoli le moli dei 2 composti poi ti c alcoli il volume finale poi fai moli tot/vtot = [concentrazione finale]
poi applichi la formula pigreco= CxRxT e ti sei trovato la pressione osmotica