PH e concentrazioni (OH-)

[zipangulu]

L'acido formico,H2CO2,è un acido debole monoprotico,cn Ka(costante di acidità)=6,2*10^-4 a 25 gradi centigradi.
Detrminare la concentrazione dello ione (OH-) in una soluzione 0,5 M di formiato di sodio,NaHCO2.
b)Calcolare il pH della soluzione corrispondente a qst'ultima concentrazione.
mi spiegate i passaggi e i ragionamenti che fate?grz

[mirko9991]

ciao!
L'esercizio riguarda il fenomeno detto "idrolisi"
Tale fenomeno si ha ogni qual volta hai un sale la cui parte anionica o cationica deriva da un acido o base debole;
nel tuo caso hai lil formiato di sodio, che ha la parte anionica derivante dall'acido formico che è debole.
Devi quindi considerare la reazione fra l'acqua e questo anione, che si comporterà da base di Broensted rispetto all'acqua...