GAS: quesito semplice

[mtx4]

salve
chi può trovarmi il risultato di questo quesito?

Quanto vale il volume di Bromuro di idrogeno a $27 C$ e $0.975 atm$ necessario ad ottenere $3.5 L$ $1,2M$ in acido bromidrico??
credo di essermi arenato nel ragionamento ...

[mtx4]

anche su questo mi sono bloccato
riguarda gas e soluzioni

Un fiume è contaminato da $0,75 (mg)/L$ di dicloroetilene ($C_2H_2Cl_2$).
Quanto vale la concentrazione in $(ng)/L$ di dicloroetilene nell'aria a $21 C$ respirata dalle persone lungo la riva del fiume??
La constante di Henry per il dicloroetilene in acqua è $0.033 (mol)/(L*atm)$

non capisco a cosa serva la constante di Henry, se il valore di concentrazione di dicloroetilene nell'acqua non è detto che sia la solubilità, nulla lo specifica
a parte questo, anche per altre vie, non riesco affatto, anche dopo un'ora e mezza di ragionamenti

[mirko9991]

Sia il primo esercizio che il secondo si risolvono ricorrendo alla legge di Henry.
Questa regola tratta la reazione di equilibrio eterogeneo fra due fasi diverse, correlando la concentrazione di un gas (non reattivo) in una certa soluzione, con la pressione parziale che questo ha in fase gas; la costante di proporzionalità si chiama costante di Henry (e varia, oltre che da solvente a solvente, anche con la T).

Per il primo: dalla molarità e dal volume calcoli le moli di HBr (acido bromidrico è il nome che si da allo stesso bromuro di idrogeno HBr, quando tale composto è in soluzione) presnti in soluzione; usi la legge di Henry (per la temperatura indicata) per calcolarti le moli di gas in equilibrio in fase gas e poi con la legge dei gas perfetti calcoli il volume del gas. ok?
Per il secondo il ragionamento è simile, forse è anche più facile!
Vedi se ora riesci, altrimenti posta ancora!
Spero di esserti stato chiaro!
ciao