Formula,coppie di ioni

[noemid-votailprof]

salve a tutti,avrei questo es che non so fare:

in base ai numeri di ossidazione scrivi la formula che si stabilisce tra le seguenti coppie di ioni:


Na+/SO (apice -2)(pedice 4)

Non so se si capisce come ho scritto,ma non so usare il latex,
cmq come devo svolgere?
grazie anticipatamente

[Benny24]

Immagino tu intenda $Na^+$ e $(SO_4)^-2$. Per far sì che le cariche siano esattamente opposte devi considerare 2 ioni positivi, così da ottenere il composto ionico (di carica neutra) $Na_2SO_4$.

[noemid-votailprof]

la formula è + o - come hai scritto tu ma con il 4 fuori tutta la parentesi,ma non ho nemmeno capito appunto questi numeri cosa significano e come faccio a calcolare la carica dello ione SO,e infine per fare la formula essa deve risultare neutra come nelle formule in cui non ci sono ioni?
cmq grazie

[Benny24]

Non so se dopo qualche ora sei venuta a capo del tuo problema.
In ogni caso i numeri in apice hanno segno e rappresentano la carica dello ione o dell'atomo a cui si riferiscono. In un composto la loro somma deve essere nulla. Quelli in pedice indicano invece la quantità in cui è presente un atomo (o un gruppo di atomi, scritti tra parentesi) all'interno di un composto.
Quanto alla parentesi, S ha numero di ossidazione -2, +4 o +6, O sempre -2 (perossidi a parte). Quindi la carica complessiva di uno ione SO sarebbe -3, +3 o +5. L'unico valore accettabile come ione negativo sarebbe il primo, scritto come $(SO)_4$, quindi la carica complessiva sarebbe -12, non -2, che è invece il valore corretto per la scrittura che ti ho dato prima. Anche da un punto di vista sperimentale non credo S sia più elettronegativo di O, se i due sono legati.
Se non ti torna ancora qualcosa scrivi.