Formula molecolare - Gas
Ho questo esercizio:
Per scrivere la formula minima non ci vuole niente, avendo le percentuali in peso degli elementi, ottengo $C_3 H_6 O_2$, che ha peso molecolare $74$.
Ora, per avere il peso molecolare del composto originale sfrutto la relazione $\frac{\rho_{c}}{\rho_{aria}}=frac{M_{c}}{M_{aria}}$, quindi $M_c=2.568*M_{aria}$
Come faccio a trovare il peso molecolare dell'aria? Io conosco soltanto le percentuali di volume degli elementi, come posso sfruttarle?
Grazie.
La densità gassosa di un composto organico rispetto all’aria (per la cui composizione in volume si assume 21.0 % di O2 e 79.0% di N2), vale d= 2.568. L’analisi elementare dello stesso composto ha dato le seguenti percentuali in peso:
C= 48.62%; H= 8.17 %, O= 43.21%
Se ne scriva la formula molecolare.
Per scrivere la formula minima non ci vuole niente, avendo le percentuali in peso degli elementi, ottengo $C_3 H_6 O_2$, che ha peso molecolare $74$.
Ora, per avere il peso molecolare del composto originale sfrutto la relazione $\frac{\rho_{c}}{\rho_{aria}}=frac{M_{c}}{M_{aria}}$, quindi $M_c=2.568*M_{aria}$
Come faccio a trovare il peso molecolare dell'aria? Io conosco soltanto le percentuali di volume degli elementi, come posso sfruttarle?
Grazie.
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