Esercizio soluzioni CHIMICA
Salve a tutti mi sono imbattuto in questo esercizio:
Mescolando 100,0 ml di una soluzione acquosa 0,900M di $K_2CrO_4$ con 50,0 ml di $CH_4O$ in ambiente basico, avviene la seguente reazione da bilanciare:
$CH_4O +CrO_4{2-}$--->$Cr_2O_3+CO_2$ (ovviamente tra le parentesi graffe ho messo la carica
)
Calcolare il volume di $CO_2$, misurato in condizioni standard. La densità di $CH_4O$ è pari a 0,790 g/ml.
Ho bilanciato la reazione con il metodo delle semireazioni in ambiente basico e ho ottenuto:
$CH_4O +2CrO_4{2-}$--->$Cr_2O_3+CO_2+4OH{-}$
Poi ho trovato che le moli di $K_2CrO_4$ in 100ml sono 0,09mol considerando la molarità. Ma mi sono bloccato
, chi mi illumina su come proseguire per giungere al risultato? Grazie mille 
Mescolando 100,0 ml di una soluzione acquosa 0,900M di $K_2CrO_4$ con 50,0 ml di $CH_4O$ in ambiente basico, avviene la seguente reazione da bilanciare:
$CH_4O +CrO_4{2-}$--->$Cr_2O_3+CO_2$ (ovviamente tra le parentesi graffe ho messo la carica
)Calcolare il volume di $CO_2$, misurato in condizioni standard. La densità di $CH_4O$ è pari a 0,790 g/ml.
Ho bilanciato la reazione con il metodo delle semireazioni in ambiente basico e ho ottenuto:
$CH_4O +2CrO_4{2-}$--->$Cr_2O_3+CO_2+4OH{-}$
Poi ho trovato che le moli di $K_2CrO_4$ in 100ml sono 0,09mol considerando la molarità. Ma mi sono bloccato
, chi mi illumina su come proseguire per giungere al risultato? Grazie mille
Risposte
L'alcol metilico viene ossidato dal cromato potassico e sviluppa anidride carbonica.
1 mole di $CH3OH$ reagisce con 2 moli di $K2CrO4$ e libera 1 mole di $CO2$
Come hai detto, 0,09 moli di $K2CrO4$ vengono fatti reagire con 50 ml di $CH3OH$, che corrispondono a:
$(50*0,79)/32 = 1,23$ moli di metanolo
L'agente limitante è quindi il cromato, e la $CO2$ prodotta è pari a $(0,09)/2 = 0,045$ moli, che alle condizioni standard di $T$ e $P$ corrisponde a:
$V = (nRT)/(P) = 0,045*0,082*273,15 = 1 $ litro
1 mole di $CH3OH$ reagisce con 2 moli di $K2CrO4$ e libera 1 mole di $CO2$
Come hai detto, 0,09 moli di $K2CrO4$ vengono fatti reagire con 50 ml di $CH3OH$, che corrispondono a:
$(50*0,79)/32 = 1,23$ moli di metanolo
L'agente limitante è quindi il cromato, e la $CO2$ prodotta è pari a $(0,09)/2 = 0,045$ moli, che alle condizioni standard di $T$ e $P$ corrisponde a:
$V = (nRT)/(P) = 0,045*0,082*273,15 = 1 $ litro
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