Esercizio pH
Ciao ho l'esame giorno 28 aiutoo:
Calcolare il pH di una soluzione di 850 ml contenente 3,5 grammi di KOH e la variazione di pH dopo aggiunta di 1000 ml di acqua. Date le MAR di K(39,09) O (15,99) e H (1)..
A) Il KOH + H2O si dissocia come HK+ + OH- ??
B) non essendoci costante di acidita'/basicita' deduco che si parla di un elettrolita forte e quindi si dissocia completamente
C) il fatto che ci sono 850 ml di soluzione mi deve portare a considerare nel Kwater al denominatore la concentrazinoe di acqua?
Potete svolgerlo spiegandomi i passaggi?
Calcolare il pH di una soluzione di 850 ml contenente 3,5 grammi di KOH e la variazione di pH dopo aggiunta di 1000 ml di acqua. Date le MAR di K(39,09) O (15,99) e H (1)..
A) Il KOH + H2O si dissocia come HK+ + OH- ??
B) non essendoci costante di acidita'/basicita' deduco che si parla di un elettrolita forte e quindi si dissocia completamente
C) il fatto che ci sono 850 ml di soluzione mi deve portare a considerare nel Kwater al denominatore la concentrazinoe di acqua?
Potete svolgerlo spiegandomi i passaggi?
Risposte
iuuu c'e' qualche chimico all'acsoltoooo
mmm.. alcune cose che hai detto sono corrette, altre un po' meno 
ovvero, la affermazione B è più che corretta!
Le altre due decisamente no: come può esistere una specie chimica HK?? Che stato di ossidazione ha H dell'acqua e K?? Visto che hai detto che è un elettrolita, come tutti gli elettroliti anche KOH si dissocierà nei due partner ionici (catione ed anione); quale sarà quindi l'anione? e il catione? (Un aiutino, non considerare la dissociazione dell'acqua, concentrati solo sull'idrossido di potassio).
Il fatto che si parli di "soluzione" indica che il KOH (che è solido, o pastiglie o eventualemente reso in polvere) è semplicemente scioto in acqua. Questo è il solo significato del termine soluzione.
Per risolvere il problema: prima di tutto direi che devi trovare le moli di KOH; poi conoscendo il volume puoi calcolare la concentrazione (molare) giusto? Ora, cos'è il pH, ovvero qual è la sua "espressione matematica"? A questo punto il primo passo è risolto; per il secondo: aggiungendo acqua, non fai altro che diluire la soluzione precedente quindi significa che le moli di KOH sono invariate ma è cambiato il volume in cui queste si trovano, quindi cosa significa?
Ok?
ovvero, la affermazione B è più che corretta!
Le altre due decisamente no: come può esistere una specie chimica HK?? Che stato di ossidazione ha H dell'acqua e K?? Visto che hai detto che è un elettrolita, come tutti gli elettroliti anche KOH si dissocierà nei due partner ionici (catione ed anione); quale sarà quindi l'anione? e il catione? (Un aiutino, non considerare la dissociazione dell'acqua, concentrati solo sull'idrossido di potassio).
Il fatto che si parli di "soluzione" indica che il KOH (che è solido, o pastiglie o eventualemente reso in polvere) è semplicemente scioto in acqua. Questo è il solo significato del termine soluzione.
Per risolvere il problema: prima di tutto direi che devi trovare le moli di KOH; poi conoscendo il volume puoi calcolare la concentrazione (molare) giusto? Ora, cos'è il pH, ovvero qual è la sua "espressione matematica"? A questo punto il primo passo è risolto; per il secondo: aggiungendo acqua, non fai altro che diluire la soluzione precedente quindi significa che le moli di KOH sono invariate ma è cambiato il volume in cui queste si trovano, quindi cosa significa?
Ok?
Allora KOH si dissocia in K+ e OH-....ma senza vedere lo stato di ossidazione perche' non lo so fare.....
ma nella formula KOH + H2O non so come poter bilanciare il tutto e ottenere i prodotti ..... perche' se scrivo K+ + 2 (OH-) mi rimane un H che e' di troppo ed e' per questo che avevo scritto nella domanda HK+ + 2(OH-)....
Mirko se lo svolgessi tu con un commento sui passaggi, magari anche su un foglio scannerizzandolo non so, mi faresti un favore enorme.
Non e' perche' non ho voglia di scrivere cosa non mi e' chiaro ma proprio perche' stavolta non ce n'e' il tempo materiale...ho postato la domanda gia' da qualche giorno e se non fosse stato per te stavo bene ad aspettare.....purtoppo l'esame e' lunedi mattina e domani parto per andare a roma...avro' giusto il tempo per leggere la email e ripassare tutto!!
Confido in te.....
....e a buon rendere (magari nonn in chimica eh... )
ma nella formula KOH + H2O non so come poter bilanciare il tutto e ottenere i prodotti ..... perche' se scrivo K+ + 2 (OH-) mi rimane un H che e' di troppo ed e' per questo che avevo scritto nella domanda HK+ + 2(OH-)....
Mirko se lo svolgessi tu con un commento sui passaggi, magari anche su un foglio scannerizzandolo non so, mi faresti un favore enorme.
Non e' perche' non ho voglia di scrivere cosa non mi e' chiaro ma proprio perche' stavolta non ce n'e' il tempo materiale...ho postato la domanda gia' da qualche giorno e se non fosse stato per te stavo bene ad aspettare.....purtoppo l'esame e' lunedi mattina e domani parto per andare a roma...avro' giusto il tempo per leggere la email e ripassare tutto!!
Confido in te.....
....e a buon rendere (magari nonn in chimica eh... )
Non capisco perchè dici che hai un problema nel bilanciamento della reazione (dissociazione); l'eq bilanciata è così: $KOH +H_2O$->$K^+ + 2OH^- + H^+$
Come ti dicevo, però è molto più pratico e utile non considerare l'acqua, ma solo i prodotti della dissociazioen dell'elettrolita, quindi la reazione che devi studiare è semplicemente: $KOH -> K^+ + OH^-$
Ora, per calcolare il pH devi sapere la molarità di H+; non comparendo direttamente H+ nella reazione, calcoli [OH-] che come vedi dall'equazione è uguale a quella dell'elettrolita (essendo questo uni-univalente), ovvero calcoli $[OH-]=(g_(KOH)/(PM_(KOH)))/V$ dove la prima parte sono le moli che dividi per il volume (in litri, cioè 0.85L).
Ora, usando la Kw calcoli la conc di H+, ovvero $[H+]=K_w/[OH-]$ (e poi il pH) o se sei più comodo (come farei io) prima calcoli il $pOH=-log[OH^-]$ e poi usi la corrispondente espressione di prima in termini logaritmici, ovvero pH=14-pOH.
Così risolvi il primo punto. Per il secondo non devi fare altro che ricalcolare [OH-] usando la stessa espresisone di prima, con le stesse moli di OH-, considerando che ora il volume sarà 1.85L (cioè i 0.85 iniziali + 1L aggiunto); poi calcoli pH come sopra.
Ok?
Come ti dicevo, però è molto più pratico e utile non considerare l'acqua, ma solo i prodotti della dissociazioen dell'elettrolita, quindi la reazione che devi studiare è semplicemente: $KOH -> K^+ + OH^-$
Ora, per calcolare il pH devi sapere la molarità di H+; non comparendo direttamente H+ nella reazione, calcoli [OH-] che come vedi dall'equazione è uguale a quella dell'elettrolita (essendo questo uni-univalente), ovvero calcoli $[OH-]=(g_(KOH)/(PM_(KOH)))/V$ dove la prima parte sono le moli che dividi per il volume (in litri, cioè 0.85L).
Ora, usando la Kw calcoli la conc di H+, ovvero $[H+]=K_w/[OH-]$ (e poi il pH) o se sei più comodo (come farei io) prima calcoli il $pOH=-log[OH^-]$ e poi usi la corrispondente espressione di prima in termini logaritmici, ovvero pH=14-pOH.
Così risolvi il primo punto. Per il secondo non devi fare altro che ricalcolare [OH-] usando la stessa espresisone di prima, con le stesse moli di OH-, considerando che ora il volume sarà 1.85L (cioè i 0.85 iniziali + 1L aggiunto); poi calcoli pH come sopra.
Ok?
daniele515:
Ciao ho l'esame giorno 28 aiutoo:
Calcolare il pH di una soluzione di 850 ml contenente 3,5 grammi di KOH e la variazione di pH dopo aggiunta di 1000 ml di acqua. Date le MAR di K(39,09) O (15,99) e H (1)..
A) Il KOH + H2O si dissocia come HK+ + OH- ??
B) non essendoci costante di acidita'/basicita' deduco che si parla di un elettrolita forte e quindi si dissocia completamente
C) il fatto che ci sono 850 ml di soluzione mi deve portare a considerare nel Kwater al denominatore la concentrazinoe di acqua?
Potete svolgerlo spiegandomi i passaggi?
cavolo anche io avevo lo stesso problema e in questo forum ho trovato la soluzione stupendo!!!Grazie
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