Esercizio di chimica generale

[francescanarducci]

ragazzi mi potreste dare una mano a svolgere questo esercizio di chimica? grazie mille.....
di un certo composto si sa che è il solfato di un metallo alcalino. lo ione solfato può essere precipitato quantitativamente sotto forma di solfato di bario BaSO4. da 10.0 g di composto si ottengono 13,4 g di solfato di bario. determinare il metallo alcalino.
nn ho kapito cm s svolge, se potete me lo fate???? grazie ps sn nuova e nn so bene cm funziona il sito....

[mirko9991]

Ciao!
Ti do un input
La forma generale del tuo sale di solfato del metallo alcalino sarà del tipo $X_2SO_4$; infatti, il metallo alcalino ha valenza +1, mentre lo ione solfato ha carica -2; servono quindi due equivalenti di metallo per ogni ione solfato.
Ricordati bene questo rapporto 2:1 fra metallo e solfato!
Ora, come sempre in chimica, si passa attaraverso le MOLI; quindi trasformi i 13.4g di BaSO4 (massa del precipitato) nelle corrispettive moli; queste moli sono anche le moli di solfato (nella formula il solfato è preso una sola volta, come anche il Ba ma quest'ultimo non ci interessa) presenti nel tuo sale iniziale incognito, visto che la precipitazione è quantitativa.
Ricordando la relazione 2:1 di prima, sai che le moli del metallo saranno il doppio di quelle di solfato torvate qua sopra.
Ora potresti fare così: scrivi un'equazione in cui l'incognita (x) è il peso molecolare del metallo; sarà quindi: 10.0 = mol(solfato)*PM(solfato)+2*mol(solfato)*x.
Risolvendo ottieni il PM del metallo e vai a vedere a quale metallo assomigli di più con la tavola periodica.
Spero di esserti stato utile!
ciao ciao