Esercizio chimica:preparazione di una soluzione

[shintek201]

Ecco cosa dice l'esercizio:
Preparare una soluzione acquosa di Solfato di Calcio di 100 ml 1m(molarità):

Io procedo cosi:

$CaSO_4$

$Ca=40,08$

$S=32,06$

$O=16,00*4$

$Tot.=136,14$

E poi?Non so più andare avanti...

[mirko9991]

ciao!
un'osservazione: siccome c'è un incongruenza fra il simbolo usato e quello che hai scritto a parole, non saprei se quello che intendevi è che la concentrazione è in MOLALITA' (simbolo m) oppure MOLARITA' (simbolo M).
In ambo i casi procedi così:
Usa la definizione di molalità: $m=(mol)/(kg_(solvente))$ o molarità $M=(mol)/(L_(soluz))$.
Ora il problem vuole che prepari 100 ml di una soluzione di solfato di calcio con una certa concentrazione.
In ambo i casi, quello che devi fare è pesare un quantitativo di sale tale da corrispondere ad una mole dello stesso (visto che sia in molalità che in molarità hai sempre 1 mole di sale). A questo punto, per ottenere la soluzione in molalità non fai altro che pesare 0.100 Kg di solvente (acqua), nell'altro caso aggiungi 0.100 L di acqua (qui fai l'approssimazione che la presenza del solido non sia additivo, cioè che 100ml di acqua pura sono anche 100 ml di soluzione).
ok?