Esercizio acidi e basi - impedire l'idrolisi

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"Completare la seguente reazione di idrolisi: ClO- + H2O <=====> (penso sia HClO+OH-)
Per impedire tale reazione di idrolisi, occorre aggiungere un acido forte o una base forte? Motivare."
Come si fa la seconda parte dell'esercizio? In base a cosa decido di aggiungere un acido o una base forte?
Grazie mille!

[mirko9991]

ciao!
Siccome l'ipoclorito deriva da un acido debole (acido ipocloroso) è giusto che dia un'idrolisi basica come hai detto tu...
Per evitare questo, ovvero la produzione di OH-, in accordo con il principio di Le Chatelier (o il principio di azione di massa), devi aumentare la concentrazione di uno dei prodotti; in questo caso, quindi, usando una base forte, l'elevata conc. di OH- risultante tende ad inibire la reazione di "idrolisi" dell'ipoclorito.
Al contrario, se avevi un'idrolisi acida, aumentando l'acidità tendi a diminuire la reazione di idrolisi.

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"mirko999":ciao!
Siccome l'ipoclorito deriva da un acido debole (acido ipocloroso) è giusto che dia un'idrolisi basica come hai detto tu...
Per evitare questo, ovvero la produzione di OH-, in accordo con il principio di Le Chatelier (o il principio di azione di massa), devi aumentare la concentrazione di uno dei prodotti; in questo caso, quindi, usando una base forte, l'elevata conc. di OH- risultante tende ad inibire la reazione di "idrolisi" dell'ipoclorito.
Al contrario, se avevi un'idrolisi acida, aumentando l'acidità tendi a diminuire la reazione di idrolisi.

E' vero, grazie mille!