Esercizi su Redox

[Skuld]

Salve,
potreste vedere dove sbaglio nel bilanciare questa reazione?

$C_4H_8O + HNO_3 $->$ CO_2+H_2O+NO

Per risolverla ho utilizzato il metodo schematico.

1) Calcolo il numero di ossidazione di ogni atomo.
In questo caso a sinistra : C=4 , H=+1 , N=5 , O=3
A destra:C=4 , O=2 , H=+1 , N=2

2)Bilancio la massa degli atomi che non sono O o H
Quindi viene


$C_4H_8O + HNO_3 $->$ 4CO_2+H_2O+NO

3)Esprimo con e- le due variazioni complessive di n.o.

C_4(6)$->$ 4CO_2(16) + 10e
N(5)+3e$->$ NO(2)

m.c.m=30
Divido 30 per il numero degli elettroni in gioco. Per acquistare 30 elettroni occorrono
30:10=3
30:3=10


C_4(6)$->$ 4CO_2(16) + 10e (X3)
N(5)+3e$->$ NO(2) (X10)

A questo punto bilanciamo e ottengo:

$3C_4H_8O + 10HNO_3 $->$ 12CO_2+H_2O+10NO

Il problema è che dovrebbe riuscire :

$C_4H_8O + 22HNO_3 $->$ 12CO_2+23H_2O+22NO

Anche se bilancio l'ossigeno resta comunque il fatto che NO è 10 e non 22 .

[mirko9991]

ciao!
Prova a guardare i numeri di ossidazione che hai dato. Sei sicuro che tornino? Nel senso, il fatto che l'ossigeno abbia, secondo te, n.o =+3 non ti suona male? (inoltre nei prodotti l'ossigeno n.o = -2 e non 2 giusto?)
Inoltre, come hai scritto tu non c'è nessun elemento che si ossida!! E non può essere.. ogni ossidazione è accompagnata da una riduzione!!

Ti do un aiutino... per il composto organico a sinistra (penso sia il butanale) i n.o. dei vari C non sono tutti uguali, alcuni C hanno un certo valore altri altri valori; quindi non ti conviene usare la strada del bilanciamento che hai scelto. Usa la via delle "semi-reazioni": il composto organico si ossida a CO2 mentre l'acido nitrico si riduce a monossido di azoto.
ok?
Prova a rivedere o a seguire la strada che ti ho detto ora...
ciao