Equilibrio di reazione di miscela gassosa
"Una miscela al 70% di anidride solforosa e 30% di ossigeno viene fatta reagire, mediante catalisi, alla pressione di 4 atmosfere in modo tale che il 92% dell'anidride solforosa sia trasformata in anidride solforica. Calcolare la $K_p$ della reazione."
Data la reazione $2SO_2+O_2=2SO_3$
Posto $K_p=(X_(SO_3))^2/(P*(X_(O_2))*(X_(SO_2))^2)=(0,7*0,92^2)/(4*(0,3*0,16)*(0,7*0,08)^2)=6,89*10^2$
Il valore è sensato visto l'avanzamento della reazione, ma è giusto lo svolgimento?
O dovevo forse considerare i valori come percentuali in peso, trovare le moli in 100g di soluzione con le considerazioni di equilibrio e poi le frazioni molari?
Data la reazione $2SO_2+O_2=2SO_3$
Posto $K_p=(X_(SO_3))^2/(P*(X_(O_2))*(X_(SO_2))^2)=(0,7*0,92^2)/(4*(0,3*0,16)*(0,7*0,08)^2)=6,89*10^2$
Il valore è sensato visto l'avanzamento della reazione, ma è giusto lo svolgimento?
O dovevo forse considerare i valori come percentuali in peso, trovare le moli in 100g di soluzione con le considerazioni di equilibrio e poi le frazioni molari?
Risposte
Non ho capito bene come hai ragionato tu, ma secondo me per calcolarti la Kp devi calcolare le pressioni parziali dei gas, quindi io calcolerei le frazioni molari e poi userei la legge di Dalton...anche perchè devi capire che situazione hai all'equilibrio e qual è il componente in eccesso!
Solo una cosa non mi è chiara, il O-2 nella reazione che sta a indicare? Intendevi O2?
Solo una cosa non mi è chiara, il O-2 nella reazione che sta a indicare? Intendevi O2?
Sì, ho corretto la scrittura.
A parte la sostituzione numerica, ho applicato la relazione $p_A=X_A*P$ nella scrittura della $K_p$. Quel che non mi è chiaro è se la composizione iniziale si riferisca già alle frazioni molari o siano necessariamente percentuali in peso. Inoltre, una volta stabilito questo, non sono sicuro di aver inserito bene il dato 92% nell'equilibrio finale, in particolare per quanto riguarda $O_2$.
A parte la sostituzione numerica, ho applicato la relazione $p_A=X_A*P$ nella scrittura della $K_p$. Quel che non mi è chiaro è se la composizione iniziale si riferisca già alle frazioni molari o siano necessariamente percentuali in peso. Inoltre, una volta stabilito questo, non sono sicuro di aver inserito bene il dato 92% nell'equilibrio finale, in particolare per quanto riguarda $O_2$.
Allora, il testo non è chiaro ma dette così sembrano percentuali in volume.
Inoltre dopo che hai calcolato le moli devi capire quanta anidride solforosa può reagire, guardando il rapporto fra i coefficienti stechiometrici, e capire quant'è il 92%. Poi devi scriverti lo stato finale della reazione e vedere quante moli hai di ogni sostanza.
Ora non capisco come lo hai fatto tu perchè io li faccio passaggio per passaggio gli esercizi, ma può essere che sia giusto..
Inoltre dopo che hai calcolato le moli devi capire quanta anidride solforosa può reagire, guardando il rapporto fra i coefficienti stechiometrici, e capire quant'è il 92%. Poi devi scriverti lo stato finale della reazione e vedere quante moli hai di ogni sostanza.
Ora non capisco come lo hai fatto tu perchè io li faccio passaggio per passaggio gli esercizi, ma può essere che sia giusto..
Ho guardato meglio, si tratta di percentuali volumetriche. Ma come trovo le frazioni molari con i dati a disposizione? Sono che sono proporzionali alle frazioni voumetriche, ma nulla più.
Eh infatti ho provato a farlo e sembra che manchi un dato...non sai la temperatura?
No, non la so. Però so che $70%=0,7=(V_(SO_2))/V_(TOT)=X_(SO_2)$ per la legge di Amagat, essendo temperatura e pressione uniformi per la miscela.
Questo confermerebbe il mio ragionamento. Ora bisogna verificare se le cifre inserite nell'equazione iniziale sono corrette.
Questo confermerebbe il mio ragionamento. Ora bisogna verificare se le cifre inserite nell'equazione iniziale sono corrette.
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