Dubbio lezione sul pH

[Aletzunny1]

Calcola il pH di una soluzione tampone ottenuta miscelando 200 ml di acido acetico 0,50M a 100ml di acetato di sodio 0,40M. Calcola poi
come cambia il pH della soluzione aggiungendo 3,0ml di acido nitrico 1.5M...
Ho trovato i risultati (4,34 e 4,26)ma non capisco una nota che ha fatto il mio prof...
dopo aver trovato la concentrazione molare 0.015 M dice "le stesse moli di acido nitrico sciolte nello stesso volume di acqua deionizzata avrebbero dato un valore di pH molto acido pari a :
ph=-log0.015=1.8
Ma il ph non sarebbe -log(H^+)? Perché usa la c.molare di HNO3?
Grazie

[loreeenzo1]

Il tuo prof usa la concentrazione di HNO3 in quanto è un acido forte e completamente dissociato; nell'acqua pura, come richiede il secondo caso, la concentrazione di H+ è uguale alla concentrazione dell'acido.

[Aletzunny1]

GRAZIE mille