Configurazione piena e semipiena

[turtle87crociato]

Salve a tutti ancora. Chi mi spiega cosa significhino queste due espressioni per definizione, e cosa avvenga in particolare in atomi come quello di carbonio o quello di cromo, o ancora quello di silicio, in cui gli atomi sembrano assumere, nel reagire con altri elementi, particolari configurazioni elettroniche che comportino la spesa energetica (in particolare il salto che avviene negli atomi di carbonio di un elettrone di un orbitale s su uno di orbitale di tipo p, passaggio che rende l'atomo di carbonio tetravalente). Chi può aiutarmi?

[eugenio.amitrano]

l'argomento di tuo interesse è l'ibridazione degli orbitali atomici.
Nel tuo esempio (carbonio) la spesa energetica è di 96 kcal/mole, ma tale spesa è largamente compensata dalla capacità di formare 4 legami invece che 2.
In tutti i composti il carbonio si trova in questo stato eccetto per il monossido CO.
Su internet trovi molte spiegazioni a riguardo, anche molto semplici, basta inserire come chiave di ricerca le parole 'ibridazione' e 'orbitale'.

A presto,
Eugenio