Condizione necessaria e sufficiente per m.p.

[Bandit1]

Ciao a tutti
mi potete dire cosa è la condizione necessaria e sufficiente affinchè una molecola sia polare?
io sapevo che una molecola tale si può formare solo se gli atomi hanno degli orbitali non completi, e che la ,differenza di elettronegatività sia inferiore di 1.7.
A tutto ciò cosa c'entra il momento dipolare?

[rnsmirkr]

una molecola è polare se ha dipolo permanente e si traduce nella presenza di $n$ assi perpendicolari all'asse di rotazione propria principale $C_n$ o di un $sigma_h$ (piano di simmetria orizzontale). questa è la definizione rigorosa.

[Bandit1]

mai definita così
cmq ...

ciao ciao

[rnsmirkr]

"Bandit":mai definita così
cmq ...

ciao ciao

fondamentalmente la frase dice che per essere apolare la molecola in esame deve avere un certo grado di simmetria, il che è del tutto logico... cmq effettivamente nella mia prima risposta ho fatto un errorino: "[...] si traduce nella mancanza di..."

cosa studi?

[Bandit1]

cosa vuoi dire cosa studi?
Sto preparandomi l'esame di chimica.
Rispetto a come l'avevo studiata un pò di tempo fa al liceo, è un pò diversa in alcune parti

[Bandit1]

ciao
mi spieghi per favore quale è il collegamento tra il legame polare e l'ibridizzazione?

[rnsmirkr]

"Bandit":quale è il collegamento tra il legame polare e l'ibridizzazione?

nessuno perchè? qualcuno ti ha detto il contrario?

cosa studi significa "qual è il tuo corso di laurea?".

[Bandit1]

non ti avevo capito
cmq ingegneria elettronica

[Bandit1]

"rnsmirkr":[quote="Bandit"]quale è il collegamento tra il legame polare e l'ibridizzazione?

nessuno perchè? qualcuno ti ha detto il contrario?

cosa studi significa "qual è il tuo corso di laurea?".[/quote]
be...non so
l'ibridizzazione serve per creare legami, giusto?
questi legami hanno particolarità?
o sono solo per spiegare come mai alcune molecole hanno delle strutture? ed in questo caso non c'entra più l'elettronegatività ed il momento dipolare?

[rnsmirkr]

l'ibridizzazione viene introdotta, seguente il canone di insegnamento "arcaico" ma sufficiente per i tuoi studi, a giustificare ad esempio la geometria tetraedrica del metano, cosa non possibile utilizzando gli orbitali s e p di C.

non ha attinenza con la polarità di una molecola o di un legame.

cià!

[Bandit1]

ok grazie
del chiarimento

[Kine1]

"rnsmirkr":l'ibridizzazione viene introdotta, seguente il canone di insegnamento "arcaico" ma sufficiente per i tuoi studi, a giustificare ad esempio la geometria tetraedrica del metano, cosa non possibile utilizzando gli orbitali s e p di C.

da cosa deriva la geometria dl metano?..
scusa la domanda, ma sono rimasto anch'io ai tempi del'ibridizzazione degli orbitali sp3...

[rnsmirkr]

prova sperimentale: geometria tetraedrica, angoli di 109.5°C

spiegazione teorica: VSEPR (valence shell electron pairs repulsion) ---> le coppie elettroniche si distribuiscono nello spazio massimizzando le distanze tra loro

problema: VB theory non giustifica la geometria tetraedrica ---> introduzione del concetto di ibridizzazione per conformarsi alle evidenze sperimentali

arriviamo ora alla tua domanda: da cosa deriva la geometria dl metano?

boh! "noi" ci occupiamo di elaborare teorie in accordo con i dati sperimentali, VSEPR funziona quasi sempre e l'ibridizzazione è un "trucco" nato per accordare la VB theory alla realtà.